油脂皂化反應(yīng)后使肥皂和甘油充分分離，這種分離方法及該方法屬于（　�。�
A、鹽析  化學(xué)變化
B、萃取  物理變化
C、鹽析 物理變化
D、蒸餾 物理變化
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗題
分析：油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后，向混合物中加入食鹽細(xì)粒，高級脂肪酸鈉便會析出，因它的密度比水小，所以浮在上層，這個過程叫鹽析．
解答： 解：油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后，向混合物中加入食鹽細(xì)粒發(fā)生鹽析，高級脂肪酸鈉便會析出，因它的密度比水小，所以浮在上層；則油脂皂化后，使肥皂與甘油充分分離，可采用的方法是鹽析，鹽析屬于物理變化；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)       Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2    CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
C、C12與NaOH溶液反應(yīng)          Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
D、把金屬鐵放入稀硫酸中         2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀．經(jīng)檢驗，Ca2+已沉淀完全．
②過濾并洗滌沉淀．
③加入足量的10% H2SO4和適量的蒸餾水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反應(yīng)．通過計算求該氯化鈣樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）．
己知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的氧化物很多，其中常見的有A、B兩種．
（1）A為黃綠色氣體，其中X元素在化合物中化合價為+4價，氧含量為47.44%，可用于漂白木漿和水處理，A在液態(tài)和濃縮的氣態(tài)時具有爆炸性，該氣體為
 
；
（2）B為黃綠色氣體，氧含量為18.41%，當(dāng)加熱或遇電火花時會發(fā)生爆炸，該氣體為
 
；
（3）你認(rèn)為這兩種氣體是否可以在防甲型H1N1流感中作為消毒劑？
 
（A．都可以 B．都不可以C．只有氣體A可以D．只有氣體B可以）
（4）寫出氣體A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．由于工業(yè)上大量使用的A具有爆炸性，A適宜存放在
 
（填“酸”或“堿”）性溶液中．
（5）用SO2還原X的+5價的鹽，可制得A，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體（在儲氣瓶中），使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質(zhì)，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性的氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，然后再使乙烯與溴水反應(yīng)．請你回答下列問題：
（1）甲同學(xué)的實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是
 
．
①使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)   ②使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
③使溴水褪色的反應(yīng)，未必是乙烯       ④使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測此乙烯中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．在驗證過程中必須全部除去，除去該雜質(zhì)的試劑可選用
 
．
（4）為了驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取方法有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體A密度（相對于H2）為16.02，1體積A受熱分解得2體積氣體（同溫、同壓）
（1）求A的分子式：
（2）1體積A和足量H2O反應(yīng)得4體積氣體（同溫、同壓），請寫出反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，SO2和O2發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）將0.10molSO2（g）和0.060molO2（g）放入容積為2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（把計算過程寫在答卷上）．
（2）600℃時，在一密閉容器中，將SO2和O2混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號）．
a．加了催化劑　  　b．縮小容器體積     c．降低溫度      d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，在圖2中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往10mL 0.020mol/L Cu（NH3）nSO4溶液中滴加 0.020mol/L 硫酸，最終得Cu2+（aq）．當(dāng)加入溶液體積為10mL、20mL時先后發(fā)生兩個完全的反應(yīng)，請寫出兩個反應(yīng)離子方程式并計算Cu（NH3）n2+的n值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NaCL固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，操作要領(lǐng)包括：①溶解；②定容；③轉(zhuǎn)移；④計算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是（　　）
A、①②⑥③④⑤⑦
B、④①②⑥③⑤⑦
C、④⑤①③⑥②⑦
D、④⑤③⑥②①⑦

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