Question

（6分）一定溫度下,有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c回答)。

（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。

Answer 1

（1）b＞a＞c； c＞a＞b （2） b＞a=c

【解析】

試題分析：（1）當濃度相同的時候硫酸電離出來的H+最多，因為硫酸是二元強酸，醋酸電離出來的H+最少，因為醋酸是一元弱酸，所以c(H+)由大到小的順序是b＞a＞c，H+濃度越大，酸性越強，pH越小，所以pH由大到小的順序是c＞a＞b。（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液,由于鹽酸和醋酸是一元酸它們所能夠提供的H+的物質(zhì)的量相等，所以消耗的NaOH溶液的體積相等，硫酸是二元酸，提供的H+更多，反應消耗的NaOH溶液的體積更多，故中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c

考點：強弱電解質(zhì)的電離的理解。