【題目】(1)已知Ksp(AgCl)1.8×1010,則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液,溶液中的c(Ag)________?

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,則將Mg(OH)2放入蒸餾水中形成飽和溶液,溶液的pH________?

(3)0.01 mol·L1MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液的pH________?當(dāng)Mg2完全沉淀時,溶液的pH________

【答案】1.3×105mol·L1 10.5 9.6 11.1

【解析】

(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)

c(Ag)c(Cl)

所以Ksp(AgCl)1.8×1010c(Ag)·c(Cl)c2(Ag)

解得c(Ag)1.3×105mol·L1,

故答案為:1.3×105mol·L1;

(2)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)

Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011c(Mg2)·c2(OH)·c2(OH)

解得c(OH)3.3×104mol·L1

所以c(H)3.0×1011mol·L1

所以pH10.5

故答案為:10.5。

(3)Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011c(Mg2)·c2(OH)0.01·c2(OH)

c(OH)4.2×105mol·L1

c(H)2.4×1010mol·L1

所以pH9.6,即當(dāng)pH9.6時,開始出現(xiàn)Mg(OH)2沉淀。

由于一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×105mol·L1時,沉淀已經(jīng)完全,故Mg2完全沉淀時有:

1×105·c2(OH)1.8×1011

所以c(OH)1.34×103mol·L1

c(H)7.46×1012mol·L1

所以pH11.1

故答案為:9.6;11.1

練習(xí)冊系列答案
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【題目】過氧化氫分解反應(yīng)過程中,能量變化如圖所示:下列說法正確的是

A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應(yīng)的焓變

B. CuCl2FeCl3可以催化H2O2分解反應(yīng)

C. 催化劑不能改變反應(yīng)路徑

D. H2O2分解是吸熱反應(yīng)

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1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),得電子能力最強的原子是______,失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料,以CH4H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇:

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) H=+206.0kJmol-1

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) H=-129.0kJmol-1

(1)CH4(g)H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為______

(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程:

①完成除去甲醇的離子方程式:______

Co3++CH3OH+H2O═Co2++……

②若如圖裝置中的電源為甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:___。

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【題目】鋰離子電池的應(yīng)用很廣,其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時,該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

回答下列問題:

1LiCoO2中,Co元素的化合價為 。

2)寫出正極堿浸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

3酸浸一般在80℃下進行,寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;可用鹽酸代替H2SO4H2O2的混合液,但缺點是

4)寫出沉鈷過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

5)充放電過程中,發(fā)生LiCoO2Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化,寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。

6)上述工藝中,放電處理有利于鋰在正極的回收,其原因是 。在整個回收工藝中,可回收到的金屬化合物有 (填化學(xué)式)。

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A. 曲線X表示的微粒為CO32-

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C. pH=7時,c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 時,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

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【題目】有機化合物反應(yīng)如下圖,據(jù)此回答下列問題:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:__________

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_________________________,反應(yīng)類型:___________;

_________________________,反應(yīng)類型:___________;

_________________________,反應(yīng)類型:___________。

3)實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯,請回答相關(guān)問題:

①濃硫酸的作用是_______________。

②飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___________________

③若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的操作是_________。

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【題目】PET,M鏈節(jié)= 192 g·mol1)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量,計算其平均聚合度:以酚酞作指示劑,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(現(xiàn)象與水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點時,溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)

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