Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、25℃，pH=2的HCl溶液中含有H⁺的數(shù)目為0.01N_A
• B、1mol Na₂O₂固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 N_A
• C、常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，含有碳原子的數(shù)目為N_A
• D、標準狀況下，2.24LCl₂與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒指明溶液的體積是多少，無法計算；
B.1個過氧化鈉含有2個鈉離子和1個過氧根離子；
C．乙烯和環(huán)丙烷具有相同的最簡式，根據(jù)二者的最簡式計算出混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；
D．氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價．

解答： 解：A．沒指明鹽酸的體積是多少，無法計算氫離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molNa₂O₂中含有的離子數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C．常溫常壓下，14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1molCH₂，含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D．標準狀況下，2.24LCl₂物質(zhì)的量為0.1mol；氯氣和氫氧化鈉反應是氯氣自身氧化還原反應，氯元素化合價從0價變化為-1價和+1價，與氫氧化鈉完全反應轉(zhuǎn)移電子0.1N_A，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，熟悉過氧化鈉、乙烯和環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．