有一種物質，既是工業(yè)上制玻璃和光導纖維的重要原料，又是重要的建筑材料，它的化學成分是

[　　]

A．

Al2O3

B．

MgO

C．

CaCO3

D．

SiO2

答案：D
解析：

SiO2是制造光導纖維、玻璃、水泥等工業(yè)的重要原料．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質，B化合物中含E原子質量含量為70%．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為
．
（2）K的化學式為
FeCl3
FeCl3
．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高溫 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的離子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）隨著尖端技術的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應為：
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 電解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（寫化學式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在電解質的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②
降低電解質的熔點
降低電解質的熔點
．
（4）隨著電解的進行有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（寫化學式）
HF
HF
．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是
C
C
．
A．反應①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數(shù)是4NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?上饒二模）MMA既是一種高分子化合物（有機玻璃）的單體，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料．現(xiàn)有三條制備高分子（MMA）的途徑，其流程下如：

（1）工業(yè)上將A和甲醇及過量硫酸一起，一步反應生成MMA，該反應的化學方程式為
（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2═C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
．
（2）反應②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應類型為：
消去反應
消去反應
．
（3）某物質既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，其分子中還有手性碳原子，并與互為同分異構體，則其物質結構簡式為：
HCOOCH（CH3）CH2CH3
HCOOCH（CH3）CH2CH3
．
（4）物質D的核磁共振氫譜有兩個峰，它與CO、CH3OH以物質的量之比1：1：1反應恰好生成MMA，則D的結構簡式為
CH≡CCH3
CH≡CCH3
，該方法的優(yōu)點是
原子利用率為100%
原子利用率為100%
．
（5）MMA和1-丙醇反應制取甲基丙烯酸丙酯的化學方程式為：
+CH3CH2CH2OH→+CH3OH
+CH3CH2CH2OH→+CH3OH
．
（6）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫出由（CH3）2C=CH2制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一種物質，既是工業(yè)上制玻璃和光導纖維的重要原料，又是重要的建筑材料，它的化學成分是


  1. A.
    Al2O3
  2. B.
    MgO
  3. C.
    CaCO3
  4. D.
    SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（I）下圖是一些常見的單質．化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．A為含14個電子的雙原子分子，C．E為金屬單質，B化合物中含E原子質量含量為70%．反應①②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）D的電子式為______．
（2）K的化學式為______．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：______．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：______．
（5）I→L的離子方程式______．
（II）隨著尖端技術的發(fā)展，氟的用途日益廣泛，如用F2將UF4氧化成UF6，然后用氣體擴散法使鈾的同位素235U和238U分離．而氟單質的制備通常采用電解氧化法．下圖是電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和無水氟化氫的混合物，其裝置如圖：
（1）已知陰極的反應為：2HF2-+2e-=H2+4F-則電解的總反應為：______．
（2）出口1是（寫化學式，下同）______，出口2是______．
（3）在電解質的熔鹽中常加入另一種氟化物（AlF3），他的作用是①減少HF的揮發(fā)②______．
（4）隨著電解的進行有一種物質會不斷被消耗，需要從入口處進行補充，則從入口處加入的物質是（寫化學式）______．
（5）化學家Karl Chrite首次用化學方法制的氟，這是1986年合成化學研究上的一大突破．具體制法為：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5數(shù)學公式4KSbF6+2MnF3+F2
則下列說法正確的是______．
A．反應①中KMnO4既是氧化劑又是還原劑，K2MnF6是氧化產(chǎn)物
B．反應③中K2MnF6一定是氧化劑可能還起到還原劑的作用，SbF5一定不是氧化劑
C．反應②能夠發(fā)生可能原因是生成穩(wěn)定的絡合物SbF5的緣故
D．生成0.5mol的F2整個反應過程中轉移的電子總數(shù)是4NA個．

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