將某元素的單質(zhì)0.1mol與氯氣充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素可能是（　�。�
A、KB、ZnC、NaD、Al
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：0.1mol單質(zhì)與足量氯氣反應(yīng)后質(zhì)量增加7.1g，則參加反應(yīng)氯氣的質(zhì)量為7.1g，其物質(zhì)的量為
7.1g
71g/mol
=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)，以此來解答．
解答： 解：0.1mol單質(zhì)與足量氯氣反應(yīng)后質(zhì)量增加7.1g，則參加反應(yīng)氯氣的質(zhì)量為7.1g，其物質(zhì)的量為
7.1g
71g/mol
=0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)為
0.1mol×2
0.1
=+2價(jià)，K、Na與氯氣反應(yīng)表現(xiàn)+1價(jià)，Al與氯氣反應(yīng)表現(xiàn)+3價(jià)，Zn與氯氣表現(xiàn)+2，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，判斷7.1g為參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量是關(guān)鍵，可以根據(jù)金屬與氯氣按1：1反應(yīng)判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按要求回答下列問題
-NO2
 
（名稱），-OH
 
（電子式），1，3-丁二烯的鍵線式
 
．
（2）請(qǐng)將下列高分子材料合成時(shí)所用的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填入表：
編號(hào) 名稱 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 單體
1 滌綸
（的確涼）
2 異戊橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
； C
 
； 丙
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
I．實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體乙的離子方程式
 
；
Ⅱ．反應(yīng)①
 
；
Ⅲ．反應(yīng)②
 
．
（3）檢驗(yàn)溶液中G的陽(yáng)離子的方法是：取少量溶液G于試管中，向其中滴入幾滴硫氰化鉀溶（該試劑的化學(xué)式為
 
），可以觀察到的現(xiàn)象為：溶液呈
 
色．
（4）若將溶液F和溶液D混合，并放置在空氣中，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，這是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：
 
、
 
（寫出化學(xué)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號(hào)，下同）．
（2）同濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中PH由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA  0
二          ①  ②    
三  ③  ④  ⑤  ⑥      ⑦  ⑧
（1）在這些元素中，可以做半導(dǎo)體材料的是
 
，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）元素④和⑦形成化合物中含有
 
（填化學(xué)鍵類型），其電子式為
 
．
（3）元素①的氫化物溶于水所得溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”、“中”），元素⑦的單質(zhì)溶于水所得溶液中具有氧化性的含該元素的粒子有
 
．
（4）地殼中含量最多的金屬元素是
 
，該元素的單質(zhì)與③形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下
列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a與c不能形成化合物
B、通常情況下，a、b、c的單質(zhì)均有顏色
C、氫化物的水溶液酸性（相同條件下）：c＞b
D、原子半經(jīng)的大小順序是：c＞b＞a＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A、pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B、Na2CO3溶液中：c（Na+）═2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
C、Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
D、向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鹽類的水解實(shí)質(zhì)上是破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離
B、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
C、原電池的正極一定是化學(xué)性質(zhì)較不活潑的金屬
D、在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

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