Question

（2010?聊城二模）【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
今有位于元素周期表短周期中X、Y、Z三種元素．已知：
①三者原子序數(shù)之和為25   ②元素Y的原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²  ③X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種固態(tài)化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種氣態(tài)化合物  ④元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為38：77
據(jù)此填寫下列空白：
（1）寫出元素X基態(tài)原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s¹

．
（2）X₂Y₂屬于

離子

晶體，構(gòu)成晶體的微粒是

Na⁺、O₂ ^2-

 （填微粒符號）．
（3）Z的硫化物的分子空間構(gòu)型是

直線型

，根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共價鍵種類及數(shù)目是

4個σ鍵

．

Answer 1

分析：元素Y的原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²，Y屬于短周期元素，當n=2時，Y是O元素，當n=3時Y是Cl元素；
元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為38：77，則Z是C元素；
X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種固態(tài)化合物，鈉和氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉兩種固體，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種氣態(tài)化合物，碳和氧氣反應生成一氧化碳和二氧化碳兩種氣體，所以X是Na元素，且三者原子序數(shù)之和為25，Y是O元素．

解答：解：元素Y的原子價電子排布為ns²npⁿ⁺²，Y屬于短周期元素，當n=2時，Y是O元素，當n=3時Y是Cl元素；
元素Z的硫化物與元素Z的氯化物，常溫下均為液態(tài)，且二者的相對分子質(zhì)量之比為38：77，則Z是C元素；
X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種固態(tài)化合物，鈉和氧氣反應生成氧化鈉和過氧化鈉兩種固體，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種氣態(tài)化合物，碳和氧氣反應生成一氧化碳和二氧化碳兩種氣體，所以X是Na元素，且三者原子序數(shù)之和為25，Y是O元素，
（1）X是Na元素，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）過氧化鈉是由陰陽離子構(gòu)成的，含有離子鍵，所以屬于離子晶體，其構(gòu)成微粒為：Na⁺、O₂ ^2-，故答案為：離子；Na⁺、O₂ ^2-；
（3）Z的硫化物是CS₂，CS₂中碳原子價層電子對=2+

1

2

(4-2×2)=2，且不含孤電子對，所以是直線型，四氯化碳中氯原子和碳原子之間存在4個σ鍵，
故答案為：直線型；4個σ鍵．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，明確常見化合物的狀態(tài)，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子而不是氧離子，難度中等．