7．下列有機(jī)化合物的性質(zhì)能體現(xiàn)是羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響的是（　　）
A．苯酚溶液顯弱酸性
B．苯酚和乙醇中，分別加入金屬鈉，苯酚反應(yīng)劇烈
C．苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應(yīng)
D．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而苯甲醇不能

分析 -OH和苯環(huán)是相互活化的，-OH使苯環(huán)活化表現(xiàn)為苯酚中的苯環(huán)更易被取代；苯環(huán)使-OH活化表現(xiàn)為酚羥基顯酸性，和鈉的反應(yīng)更劇烈，能和氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、苯酚溶液顯弱酸性，說明苯環(huán)使-OH活化，比醇羥基更易電離，故A錯誤；
B、分別加入金屬鈉，苯酚中明顯反應(yīng)劇烈，說明酚羥基比醇羥基更活潑，體現(xiàn)了苯環(huán)對-OH的影響，故B錯誤．
C、苯酚比苯容易發(fā)生溴代反應(yīng)，說明苯酚中的苯環(huán)比苯更活潑，體現(xiàn)了-OH對苯環(huán)的影響，故C正確；
D、苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)，說明酚羥基顯酸性，而苯甲醇不能，說明只有當(dāng)-OH直接連在苯環(huán)上時，苯環(huán)會使-OH活化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重原子團(tuán)相互影響的考查，注意羥基對苯環(huán)影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．微粒的檢驗常用方法有三種：
檢驗方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生
下列微粒的檢驗方法不合理的是（　　）
A．NH4+：氣體法B．Cl-：沉淀法C．I2：顯色法D．SO42-：氣體法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（H+）由大到小的順序是（　　）
①NaHSO4   ②NaHCO3    ③Na2CO3    ④Na2SO4．
A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、分離和提純的說法中，正確的是（　�。�
A．HN03溶液混有H2SO4，可加入適量的BaCl2溶液，過濾除去
B．向某溶液中加入稀H2SO4，有無色無味氣體生成，說明原溶液中一定含有CO32-
C．乙酸乙酯（沸點77℃）中混有乙醇，可以用蒸餾法提純
D．飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl-完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3，則原溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{2b-c}{2a}$B．$\frac{2b-c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖：
B．HF的電子式：
C．Fe2+的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d6
D．N2的結(jié)構(gòu)簡式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C三種烴的C、H質(zhì)量比均為12：1，相對分子質(zhì)量之比為1：2：3．其中A是烴中原子總數(shù)最少的，A、B能通過加成反應(yīng)使溴水褪色，C既不能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；A、B完全加溴后的產(chǎn)物相對分子質(zhì)量分別比原來增加320、480（溴原子量80）．試推斷A、B、C的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）此過程的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：以空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器Z中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加M調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認(rèn)為沉淀完全）然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
已知：Ksp[Cu（（OH）2]≈10-22，Ksp[Fe（（OH）2]≈10-16，Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38
請回答下列問題：
如開始加入的銅粉為3.2g，最后所得溶液為500mL溶液中含有鐵元素0.005mol．
①方案1中的Z儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中M物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH      C．CuCO3 D．CuO     E．Fe2（SO4）3
④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）實驗室利用惰性電極電解硫酸銅溶液，電解反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，
欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CE．
A．CuSO4 B．H2O       C．CuO      D．CuSO4•5H2O    E．CuCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實效型氣體吸收劑．利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現(xiàn)資源再生．請回答下列問題：
（1）工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液（密度為1.2g•cm-3），配制該溶液所需CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5：11，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（2）工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL 0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平（含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必需的玻璃儀器有藥匙、玻璃棒、100mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示．在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是溫度升高，雙氧水分解速率加快
（4）工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl．在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（5）在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應(yīng)為：CuCl+CO+H2O?Cu（CO）Cl•H2O△H＜0．要加大CO的吸收率，可采取的措施是低溫、高壓．

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