2．A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子；②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色；③A和C形成的化合物Z可形成原子晶體．請回答下列問題：
（1）X的電子式為；Z的化學(xué)式為SiO2．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為：Na＞Si＞S＞O（用元素符號表示）．
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用離子方程式說明原因：S2-+H2O?HS-+OH-．
（4）在M的溶液中通入N，可發(fā)生反應(yīng)生成D的單質(zhì)和A的另一種氫化物，試寫出化學(xué)方程式H2O2+H2S=S↓+2H2O．

分析 A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大；①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子，則A為O元素、N為S元素，M為H2O2、D為H2S；
②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色，則B為Na，X為Na2O2、Y為Na2S；
③A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料，則C為Si，Z為SiO2．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大；
①A與D同主族，A形成的氫化物分子M與D形成的氫化物分子N都含有18個電子，則A為O元素、D為S元素，M為H2O2、N為H2S；
②一定條件下，A、D分別和B形成的化合物X和Y具有相同的摩爾質(zhì)量，且焰色反應(yīng)均呈黃色，則B為Na，X為Na2O2、Y為Na2S；
③A和C形成的化合物Z是光導(dǎo)纖維的主要原料，則C為Si，Z為SiO2．
（1）X為Na2O2，電子式為，Z的化學(xué)式為SiO2，
故答案為：；SiO2；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Si＞S＞O，
故答案為：Na＞Si＞S＞O；
（3）Y為Na2S，溶液中硫離子水解溶液呈堿性，離子方程式是：S2-+H2O?HS-+OH-，
故答案為：S2-+H2O?HS-+OH-；
（4）在H2O2的溶液中通入H2S，反應(yīng)生成硫與水，反應(yīng)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案為：H2O2+H2S=S↓+2H2O．

點評 本題考查元素化合物推斷，注意根據(jù)焰色反應(yīng)及18電子進行推斷，熟練掌握中學(xué)常見10電子、18電子微粒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云．根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是甲酸（填名稱），原因是甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為平面三角形，中心原子的雜化軌道類型為sp2
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．
（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．合金的化學(xué)式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)的說法中，正確的是（　�。�
A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種
B．分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）共有4種
C．芥子醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖該分子中有5種官能團
D．
化合物如圖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且1mol最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知相同溫度下電離常數(shù)Ki（HF）＞Ki（HCN）．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）B．c（F-）+c（HF）＞c（CN-）+c（HCN）
C．c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標(biāo)準規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g•L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設(shè)計方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，
證明上述反應(yīng)發(fā)生的實驗方法是取上述反應(yīng)液少量于試管中，向其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過量的H2O2，然后用0.04000mol•L-1NaOH標(biāo)準溶液進行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2含量為0.32g•L-l．
（3）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L-1標(biāo)準I2溶液滴定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準液加入時，溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．芳香烴A是工業(yè)上合成塑料的基礎(chǔ)原料，目前也是合成不飽和醛類化合物G的主要原料，下面是A合成醛類化合物G的流程：

已知以下信息：
①C和D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中D可溶于飽和碳酸鈉溶液，核磁共振氫譜顯示有4種氫．
②
③
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱碳碳雙鍵．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D生成E化學(xué)方程式為．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）F的分子式為C8H8O2．
（6）由A生成B和由E生成F的反應(yīng)類型非別為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)．
（7）寫出C的同分異構(gòu)體中滿足如下兩個條件的同分異構(gòu)體有3種，①能發(fā)生顯色反應(yīng) ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為Cl2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
BHCl，F(xiàn)Fe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是KClO3；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是H2O2．
（4）寫出B與MnO2共熱生成D的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

已知：�。甊-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl（R、R′為烴基）
ⅱ．
ⅲ．苯胺（弱堿性，易氧化）
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式C7H7NO2；A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）N→A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑I和試劑Ⅱ分別是：試劑Ia；試劑Ⅱb（選填字母）．
a．KMnO4（H+）　　　　b．Fe/鹽酸　　　　c．NaOH溶液
②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑II、試劑I、化合物E（濃硫酸/△）作用，能否得到F，為什么？
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有2種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式任意2種．
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個：互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；
②分子中含有結(jié)構(gòu)．
（6）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式．
（7）F的水解反應(yīng)如下：化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域．請寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗敘述正確的是（　　）
A．向苯中加入濃溴水和鐵粉，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明苯和濃溴水發(fā)生了取代反應(yīng)
B．實驗室制備的乙炔氣體通常具有一定的刺激性氣味，依次通過NaOH溶液、濃硫酸洗氣，獲得純凈的乙炔
C．向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至產(chǎn)生的白色沉淀恰好消失，即配制得到銀氨溶液
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加熱，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，說明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)

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