20．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用．某學習小組以鋁灰（主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等）為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，設(shè)計工藝流程如圖所示：

已知：
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.12.8
A13+3.44.7
Fe2+5.88.8
請回答下列問題：
（1）酸浸時溫度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應(yīng)慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快．
（2）氧化時的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為2.8＜pH＜3.4．
（4）濾渣中主要含有物質(zhì)的化學式是SiO2、Fe（OH）3．

分析 （1）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性和溫度對反應(yīng)速率的影響角度分析；
（2）實驗?zāi)康氖侵苽滗X鞣劑[Al（OH）2Cl]，則需要除去鐵離子和亞鐵離子，由于氫氧化亞鐵沉淀的pH較高，需要用雙氧水將亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化成鐵離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）根據(jù)表中鐵離子完全沉淀、鋁離子開始沉淀的pH數(shù)據(jù)分析調(diào)節(jié)溶液的pH范圍；
（4）調(diào)節(jié)溶液pH后鐵離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，再結(jié)合二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)可知濾渣的成分．

解答 解：（1）因溫度太低，反應(yīng)慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快，則“酸溶”溫度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，
故答案為：溫度太低，反應(yīng)慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快；
（2）制備鋁鞣劑[Al（OH）2Cl]，則需要除去鐵離子和亞鐵離子，由于氫氧化亞鐵沉淀的pH較高（大于鋁離子），需要用雙氧水將亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，pH=2.8時Fe3+完全沉淀，pH=3.4時A13+開始沉淀，要除去溶液中的鐵離子而不能使鋁離子沉淀，要求溶液的pH范圍為：2.8＜pH＜3.4，
故答案為：2.8＜pH＜3.4；
（4）用純堿調(diào)節(jié)溶液pH后，鐵離子完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3，所以濾渣中含有Fe（OH）3，另外SiO2不與鹽酸反應(yīng)，則濾渣的主要成分為SiO2、Fe（OH）3，
故答案為：SiO2、Fe（OH）3．

點評 本題考查了制備方案的設(shè)計，題目難度中等，根據(jù)制備流程名稱實驗?zāi)康摹嶒炘頌榻獯痍P(guān)鍵，（2）為易錯點，注意根據(jù)氫氧化鋁開始沉淀、氫氧化鐵完全沉淀的pH分析，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省荊門市高三上九月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2 倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（ ）

A. Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

D. XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某幾種組成的混合物,向其中加入足量的鹽酸有氣體放出?將氣體通過足量的NaOH溶液,氣體體積減少一部分?將上述混合物在空氣中加熱,有氣體放出,下列判斷正確的是( )

A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

C．無法確定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍
（PH）		5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
（1）該實驗應(yīng)選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為25.40ml．此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：$\frac{（25.28+25.32）×c×0.1×60}{2V}$
（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學生用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次；
C、取盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D、取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm---3cm；
E、調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．據(jù)此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是BDCEAF（用序號字母填寫）
（2）上述B步驟操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是偏大．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)要求回答下列各題
（1）下列說法正確的是④⑦
①純堿，燒堿，堿式碳酸銅都是堿類物質(zhì)
②電解質(zhì)都能導電
③堿性氧化物一定都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
④冷的濃硫酸可用鋁制容器儲存能說明常溫下冷的濃硫酸可與鋁反應(yīng)
⑤H2和D2，O2和 O3，H218O和D216O都互為同素異形體，
⑥H，D，T，HD互為同位素
⑦元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
（2）陰離子Xn-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol
（3）按要求寫出下列方程式：
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO4=K++HSO4-
②小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）2+HCO3-=CaCO3↓+H2O+OH-
（4）①標準狀況下，甲烷（CH4）和氧氣的混合氣體的密度為1.25g•L-1，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，其中甲烷和氧氣的體積比為：1：3
②某元素x的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2，則在元素x的氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為3n-12
（5）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學方程式GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓．
（6）鈉長石的化學式為（NaAlSi3O8），用氧化物形式表示為Na2O•Al2O3•6SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過程的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認為可采取的兩條措施是充分攪拌、適當升高溫度．
（2）步驟①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為PbO2+SO32-+H2O=PbSO4+2OH-．
（3）寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb．
（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖1所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx，計算x=1.4．
（5）鉛的加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖2所示，某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如表

 離子/（mol．L-1） Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
 處理前濃度 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
 處理后濃度 0.004 22.6 0.040 0.053 49.9
則上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是Fe3+，如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH范圍為B（填字母）．
A．4～5     B．6～7    C．9～10    D．11～12．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質(zhì)的KCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案進行提純。

已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

2．K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）步驟①加熱的目的是：______________；此操作可選擇在______________（填儀器名稱）中進行；

（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________；

（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：____________；

（4）步驟③所加試劑M為：_______________，其目的是_________________；

（5）操作S的名稱是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示實驗正確的是（　　）
A．
檢驗濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫
B．
分離甲苯和水
C．
測量氨氣的體積
D．
進行二氧化碳噴泉實驗

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