某溫度下,在一容積固定的容器中,反應(yīng)aA(g)+bB(g)?hH(g)達(dá)到平衡后,A.B.H的物質(zhì)分別為amol、bmol、hmol,已知a+b=2h.若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,則下列判斷正確的是(  )
A、平衡不移動(dòng)B、混合氣體的密度不變C、B的體積分?jǐn)?shù)減少D、amol/L<c(A)<2amol/L
分析:A、對于反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng);
B、根據(jù)混合氣體的密度=
混合氣體質(zhì)量
混合氣體體積
來判斷;
C、根據(jù)平衡的移動(dòng)知識來確定B的體積分?jǐn)?shù)變化情況;
D、若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,不考慮平衡移動(dòng),A的物質(zhì)的量為原來的2倍,但壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行所以A的物質(zhì)的量小于原來的2倍;
解答:解:A、達(dá)到平衡后,A.B.H的物質(zhì)分別為amol、bmol、hmol,已知a+b=2h,證明反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B、混合氣體密度等于混合氣體質(zhì)量除以體積,若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,體積不變,質(zhì)量增大,混合氣體密度增大,故B錯(cuò)誤;
C、若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行,B的體積分?jǐn)?shù)減小,故C正確;
D、若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,不考慮平衡移動(dòng),A的物質(zhì)的量為原來的2倍,但壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行所以A的物質(zhì)的量小于原來的2倍,即A的濃度應(yīng)為amol/L<c(A)<2amol/L,故D正確;
故選CD.
點(diǎn)評:本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷,平衡建立的過程分析應(yīng)用,注意平衡移動(dòng)原理的理解分析是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:推斷題

已知A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,A、B、C、E都是由兩種元素組成的化合物,D、F、G在常溫下分別是固、液、氣態(tài)單質(zhì),D、F的組成元素在周期表中位于同一主族。E溶液為淺綠色,與NaOH溶液反應(yīng)生成的白色沉淀極易被氧化。
試回答下列問題
(1)寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________  
(2)寫出E與Cl2以物質(zhì)的量之比按1∶1反應(yīng)的離子方程式________
(3)檢驗(yàn)A中陽離子最常用的試劑可用一種鉀鹽,其化學(xué)式為______
(4)實(shí)驗(yàn)室制得的B氣體,不能用濃硫酸作干燥劑,其原因是______
(5)用惰性電極電解C溶液,其陽極反應(yīng)為____________________,當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)在陰極可收集到氣體的體積為____L(標(biāo)況下)。
(6)將2 mol 氣體B放入1 L固定容積的某密閉容器中,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,測得D蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為40%。若其它條件不變,再向該容器中充入2 mol 氣體B,則平衡向_________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不”)移動(dòng),當(dāng)體系的顏色不再變化時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)_______(填“大于”、“小于”、“等于”)40%。

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