14．下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是（　�。�
A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)B．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)
C．甲苯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)D．乙烯與水的加成反應(yīng)

分析 A．甲烷光照下的取代反應(yīng)為連鎖式反應(yīng)；
B．乙烯與氯化氫只能以1：1加成；乙炔中含碳碳三鍵，氯氣的量不同，產(chǎn)物不同；
C．甲苯苯環(huán)上的H均可被取代；
D．乙炔中含碳碳三鍵，氯氣的量不同，產(chǎn)物不同．

解答 解：A．甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)可得到各種氯代產(chǎn)物和氯化氫，故A不選；
B．乙炔與Cl2加成反應(yīng)可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故B不選；
C．甲苯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應(yīng)時，甲苯苯環(huán)和甲基上的氫原子均可被取代，產(chǎn)物不只一種，故C不選；
D．乙烯與水以1：1加成，只有一種乙醇，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握取代反應(yīng)、加成反應(yīng)的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重甲烷、乙烯、甲苯、乙炔性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0.1 mol•L-1NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（A一）＞c（OH一）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液，請回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量
26.5（g）		應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格
250mL（mL）		除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的燒杯、膠頭滴管及玻璃棒
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個操作只能用一次）BACFDE．
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（必要時可加熱）
C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注人容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
沒有進(jìn)行C操作偏低．；配制溶液時，容量瓶未干燥無影響；定容時俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L． 請回答：
（1）NO氣體的體積為5.6L，NO2氣體的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部逸出后，向溶液中加入V mL a mol•L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.001Va+0.5}{0.1}$mol/L mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．釩（23V）廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，我國四川的攀枝花和河北的承德有豐富的釩礦資源．回答下列問題：
（1）釩原子的外圍電子排布式為3d34s2，所以在元素周期表中它應(yīng)位于VB族．
（2）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．當(dāng)SO2氣態(tài)為單分子時，分子中S原子δ電子對有3對，S原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)為S3O9，該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因?yàn)樾纬蒪鍵的氧原子與兩個S原子結(jié)合，作用力較�。�

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為sp3；以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3；
（4）釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示．該氧化物的化學(xué)式為VO2，若它的晶胞參數(shù)為xnm，則晶胞的密度為$\frac{1.66×1{0}^{19}}{{N}_{A}{x}^{3}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛完全燃燒后，生成CO2的分子數(shù)為2NA
B．1L 0.1mol/L乙酸溶液中所含乙酸分子數(shù)為0.1NA
C．常溫常壓下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體所含原子總數(shù)為3NA
D．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關(guān)系①C=C上的H被甲基（烷基）取代，有利于加成反應(yīng)、②甲基（烷基）越多，速率越大、③C=C上的H被Br（鹵素）取代，不利于加成反應(yīng)．
（2）下列化合物與HCl加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是D（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2B．CH3CH=CHCH3C．CH2=CH2D．CH2=CHCl
（3）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2Br（次要產(chǎn)物）
CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要產(chǎn)物）
在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、9個氫原子．圖框中B的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CBr；屬于取代反應(yīng)的有①②（填框圖中的序號，下同），屬于消去反應(yīng)的有③；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，表明反應(yīng)條件）：（CH3）3C-OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）2+H2O．

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3．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B最外層電子數(shù)是2，C的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）C、D的最高價氧化物的水化物的酸性大小為HNO3＞H3PO4（填化學(xué)式）．
（3）B的活潑性比鈣的弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞H2S（均用化學(xué)式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R2O2中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，有一新型燃料電池，是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向X極通入A的最簡單氣態(tài)氫化物，向Y極通入O2，請寫出電極反應(yīng)式：
負(fù)極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 正極O2+2H2O+4e-=4OH-．

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同步練習(xí)冊答案