蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個葡萄糖分子與n 個果糖分子，則m與n的比值是（　�。�
A、1：3B、3：1
C、1：2D、1：1
考點：蔗糖、麥芽糖簡介
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：蔗糖水解的化學(xué)方程式為：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），麥芽糖水解的化學(xué)方程式為：C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖），根據(jù)方程式計算解答．
解答： 解：C12H22O11（蔗糖）+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），
       342                  180             180
      3.42g                 1.8g            1.8g
    C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖）
       342                  2×180
      3.42g                 3.6g
故m與n的比值是（1.8g+3.6g）：1.8g=3：1，
故選B．
點評：本題考查糖類的性質(zhì)、根據(jù)方程式計算，難度不大，注意蔗糖水解得到1：1的葡萄糖與果糖．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E之間的關(guān)系如圖所示：

A分子中含有3個碳原子且在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，C與E互為同系物，且相對分子質(zhì)量C大于E．
（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（2）寫出A生成B和C化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
 

（3）0.5摩爾D與足量的銀氨溶液反應(yīng)最多置換銀物質(zhì)的量為
 
 摩爾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)分析實驗中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M（Na2C2O4）=134.0g?mol-1]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．三次平行實驗的數(shù)據(jù)記錄在如表中：
平行實驗編號Na2C2O4質(zhì)量
（m g）		滴定管起始讀數(shù)（mL）滴定管滴定終點讀數(shù)（mL）
11.340.0025.02
21.340.0225.00
31.340.1825.18
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的主要玻璃儀器除燒杯外還需
 
．
（2）步驟二中滴定操作圖示正確的是
 
（填編號）．

（3）從實驗所得數(shù)據(jù)計算，KMnO4溶液的濃度為
 
 mol?L-1．
（4）如果在滴定過程中滴定管漏液，則測定結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同），滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某濃度的鹽酸．
I．實驗步驟：
（1）將原有的鹽酸稀釋10倍：用滴定管量取10.00mL原有的鹽酸，在
 
（填儀器名稱 ）中用水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測鹽酸．
（2）用滴定管取待測鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.2500mol/L NaOH溶液的滴定管的初始讀數(shù)為0.70mL
（4）滴定，當錐形瓶中溶液的顏色由
 
色變?yōu)?div id="uucfser" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．且
 
時，即到達滴定終點，則此時滴定管的讀數(shù)為19.60mL
Ⅱ．實驗結(jié)果：原有的鹽酸濃度為
 
mol/L．
Ⅲ．誤差分析：下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
 
（不止一個正確答案）．
a．滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加入少量水
d..錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL．
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻其正確的操作順序為
 
．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、還有
 
．
（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為
 
g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（4）在配制過程中，某同學(xué)因某一步操作的失誤導(dǎo)致所配溶液濃度總是偏高，試分析他可能的操作失誤是
 
、
 
（只填兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、蒸餾時，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進入
C、蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液
D、過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知
從石油分餾產(chǎn)品C8H18制取二氫茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如圖：（備注：E是D的一元取代物）

試回答下列問題：
（1）有關(guān)反應(yīng)的類型：⑤
 
．有關(guān)反應(yīng)的條件：①
 
，②
 
．
（2）有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，D
 
．完成有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F
 
，G→H
 
．
（3）B的同分異構(gòu)體有很多，其中含四元碳環(huán)的同分異構(gòu)體共有
 
種，反應(yīng)④可能產(chǎn)生的另一有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，與該物質(zhì)不是同分異構(gòu)體的是
 
．
A、丁二酸      B、乙二酸二甲酯      C、二乙二酸乙二酯     D、甲基丙二酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
②電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為
 
；
③電極c的質(zhì)量變化是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，在常溫下混合后pH=7，則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為（　　）
A、V堿=102V酸
B、V酸=102 V堿
C、V酸=2V堿
D、V堿=2V酸

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