將6.5g鋅投入200ml某濃度的鹽酸中，鋅與鹽酸恰好完全反應．求反應中生成的氫氣在標準狀況下的體積．
【答案】分析：根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應，將鋅的物質的量代入鋅與鹽酸反應的化學方程式可計算氫氣的物質的量，然后計算氫氣在標準狀況下的體積．
解答：解：鋅的物質的量為=0.1mol，
設生成氫氣的物質的量為x，則
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
1              1
0.1mol         x
，
解得x=0.1mol，
生成標準狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成標準狀況下的H22.24L．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確鋅的量代入化學反應方程式是計算的關鍵．
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（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。

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