Question

14．Cu與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反應過程及有關數(shù)據(jù)如圖表示：下列有關判斷正確的是（　　）

• A． 若銅片為51.2g．則生成0.2molNaNO₃
• B． 常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化．不可能發(fā)生上述反應
• C． 標準狀況下收集的氮氧化物為20.16L
• D． 反應過程中生成的Cu（N0₃）₂既是氧化產物，也是還原產物

Answer 1

分析 A、n（Cu）=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol，n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，由終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，由電子轉移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，據(jù)此計算故產物中NaNO₂的物質的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），據(jù)此計算NaNO₃的物質的量；
B、常溫下，金屬銅遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，該反應會發(fā)生；
C、根據(jù)公式V=nVm進行計算；
D、氧化還原反應中，化合價升高元素對應產物是氧化產物，化合價降低元素對應產物是還原產物．

解答 解：A、n（Cu）=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol，n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，由電子守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO₃到NaNO₂得到的電子，則0.8mol×（2-0）=n（NaNO₂）×（5-3），解得n（NaNO₂）=0.8mol，由Na原子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），則n（NaNO₃）=1mol-0.8mol=0.2mol，故A正確；
B、常溫下，Cu遇濃硝酸發(fā)生鈍化，但是鈍化不是不反應，可能發(fā)生上述反應，故B錯誤；
C、標準狀況下得到的0.9mol氮氧化物的體積是0.9mol×22.4L/mol=20.16L，因為NO₂和N₂O₄之間存在轉化平衡，所以體積小于20.16，故C錯誤；
D、反應過程中生成的Cu（N0₃）₂既是氧化產物，不是還原產物，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握硝酸的作用、N元素的化合價變化及原子守恒、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度較大．