Question

①14Cu²⁺+5FeS₂+12H₂O ＝ 7Cu₂S + 5Fe²⁺ + 24H⁺+3SO₄^2-
②Mn²⁺ + S₂O₈^2- + H₂O— MnO₄^- +  SO₄^2- H⁺
對上述兩個反應判斷正確的是：

A．①②反應中SO42—都是氧化產物

B．兩個反應中電子轉移數(shù)目都是10mol

C．①反應中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO4—> S2O82—

Answer 1

C

解析試題分析：A、S₂O₈^2-中S元素為+6價，轉化為SO₄²?S化合價不變，所以反應②中SO₄²?不是氧化產物，錯誤；B、反應①化合價升高的是FeS₂中的S轉化為SO₄²?，轉移電子為3×7mol=21mol，錯誤；C、5FeS₂中3S轉化為SO₄²?，硫元素化合價升高，7S轉化為Cu₂S，硫元素化合價降低，所以①反應中的硫元素既被氧化又被還原，正確；D、反應②中，S₂O₈^2—為氧化劑，MnO₄^—為氧化產物，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物，則氧化性： S₂O₈^2—>MnO₄^—，錯誤。
考點：本題考查氧化還原反應原理。