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【題目】二茂鐵（）廣泛應用于航天、化工等領域中，其電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑），下列說法正確的是（ ）

A. 該電解池的陽極反應Fe－3e－=Fe3＋

B. DMF溶液可用水替代

C. 電解液中鈉離子起到催化劑的作用

D. 該過程中消耗2mol環(huán)戊二烯理論上產生22.4L的H2

【答案】C

【解析】

該裝置有外加電源，即該裝置為電解池，然后根據(jù)流程進行分析；

A、根據(jù)流程，需要Fe2＋參加反應，推出鐵作陽極，陽極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，故A錯誤；

B、不能用水代替，流程中生成金屬鈉，金屬鈉能與水發(fā)生反應，水會阻礙中間物Na的生成，且水會電解生成OH－，進一步與Fe2＋反應生成Fe(OH)2，因此不能用水代替，故B錯誤；

C、根據(jù)流程，最后生成Na＋，因此電解液中Na＋起到催化劑作用，故C正確；

D、題中沒有說明狀態(tài)是否是標準狀態(tài)，不能判斷產生H2的體積，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語正確的是

A. 異戊烷的鍵線式：B. 乙烯的結構簡式：CH2CH2

C. 苯乙烯（）的實驗式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解 Na2CO3的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 陰極產生的物質 A 是 H2

B. 電解一段時間后，陽極附近溶液的 PH 將增大

C. 該離子交換膜應為陽離子交換膜

D. 陽極電極反應為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：

溶質

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關說法正確的是（ ）

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下，電離常數(shù)： K2（ H2CO3）>K（ HClO）

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應方程式， 所標電子轉移方向與數(shù)目錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有N A個原子

B.17克OH-所含電子數(shù)目為10NA

C.標準狀況下，11.2L氬氣中含有0.5NA個氦原子

D.1L2mol·L－1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小

B. 通入CO2，平衡向正反應方向移動

C. 升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小

D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2，SnCl2等還原制得：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-,2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子： 。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________（填序號），本實驗所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱為_____________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________（填序號）

a．配制一定體積準確濃度的標準溶液 b．長期貯存溶液

c．用來加熱溶解固體溶質 d．量取220毫升體積的液

（3）如果實驗室有l0mL、25mL、50mL量筒，根據(jù)計算得知：量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g.cm-3的濃硫酸應選用__________mL規(guī)格的量筒最好。

（4）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度_______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__________0.1mol/L。

（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作__________。

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