【題目】根據(jù)原電池的知識，下列反應可設計成原電池的是（ ）

A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

D.CaO+H2O=Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

放熱的氧化還原反應能夠設計成原電池。

A．乙醇燃燒，是氧化還原反應，且反應放熱，放出的熱量能夠轉(zhuǎn)化為電能，可以設計成原電池，A符合題意；

B．該反應是吸熱反應，而且也不是氧化還原反應，不能設計成原電池，B錯誤；

C．酸堿中和反應放熱，但是反應中沒有電子的轉(zhuǎn)移，不能形成電流，不能設計成原電池，C錯誤；

D．CaO和水的反應是放熱反應，但是該反應沒有電子的轉(zhuǎn)移，不能形成電流，不能設計成原電池，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾分類正在全國逐漸推廣，垃圾資源化是可持續(xù)、綠色發(fā)展的重要途徑。由金屬廢料(主要含鐵、銅和它們的氧化物)制得堿式碳酸銅和摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·xH2O]的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，一般認為某離子濃度小于或等于10-5mol/L時，該離子轉(zhuǎn)化或去除完全。

請回答下列問題：

(1)熱純堿的作用是__，H2O2的電子式為__。

(2)調(diào)pH步驟可選用的試劑為__。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3

(3)若所得溶液中c(Cu2+)=0.22mol·L-1，則需要調(diào)節(jié)的pH范圍是__。

(4)溶液1經(jīng)過加熱、蒸發(fā)至__時，自然冷卻即可得到晶體，然后抽濾，用酒精洗滌晶體，酒精洗滌的目的是__。

(5)寫出該流程中生成堿式碳酸銅的離子方程式__。

(6)取3.92g摩爾鹽產(chǎn)品，在隔絕空氣的條件下加熱至135°C時完全失去結晶水，此時固體質(zhì)量為2.84g，則該摩爾鹽結晶水個數(shù)x=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，各分子的空間構型、中心原子的雜化方式以及孤電子對數(shù)均正確的是

選項

分子

空間構型

雜化方式

孤電子對數(shù)

A

NH3

平面三角形

sp3雜化

N含有一對孤電子對

B

CCl4

正四面體

sp3雜化

C不含有孤電子對

C

H2O

V形

sp2雜化

O含有兩對孤電子對

D

CO32-

三角錐形

sp3雜化

C含有一對孤電子對

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列有關問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用___上的特征譜線來鑒定元素。

(2)、、都是重要的有機反應中間體。中碳原子的雜化方式為_______，的空間構型為_____。

(3)和互為等電子體，電離能___（填“>”或“<”）。

(4)工業(yè)上制取單質(zhì)氟可通過電解和的混合溶液獲得，與互為等電子體的分子為_____（任填一種）。

(5)氫鹵酸（）的電離過程如圖。和的遞變規(guī)律都是，其中特別大的原因為__________，從原子結構分析影響遞變的因素為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說法不正確的是（ ）

A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應過程的能量變化可用如圖來表示

C.若反應中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）

A.濾渣1的成分是SiO2 , 濾渣2的成分是Fe(OH)3

B.焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3O22ZnO+2SO2

C.溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd2+＝Zn2++Cd

D.若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質(zhì)Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物F（）是有機合成的中間體。現(xiàn)以甲苯為原料合成F的路線如圖所示。

已知：①R-CNR-COOH

②

回答下列問題：

（1）A→B的反應試劑是___。

（2）B→C反應的化學方程式為___，反應類型是___。D→E的反應類型是___。

（3）D中含氧官能團的名稱是___。

（4）G是F的同系物，比F多一個碳原子，其苯環(huán)上含兩個取代基的同分異構體有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為1：1：1：2：2：3的有機物結構簡式為___。

（5）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯合成苯酚的合成路線___。(用合成流程圖表示，并注明反應條件)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

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