Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，則原溶液一定含有SO₄^2-
• B、將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L
• C、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 個數(shù)為N_A
• D、反應中某元素由單質原子變?yōu)殛栯x子，則該元素的單質在反應中一定被氧化

Answer 1

分析：A、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl、BaSO₄等沉淀；
B、將80g NaOH溶于1L水中，所的溶液的體積不是1L；
C、根據(jù)公式N=nN_A=cVN_A來計算微粒的數(shù)目；
D、元素由單質原子變?yōu)殛栯x子，則元素的化合價一定是升高了，根據(jù)化合價升高的元素在反應中被氧化發(fā)生氧化反應來回答．

解答：解：A、某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，可能是生成AgCl、BaSO₄等沉淀，則原溶液含有SO₄^2-、Cl^-中的至少一種，故A錯誤；
B、將80gNaOH溶于1L水中，所的溶液的體積不是1L，所以所得溶液中NaOH的物質的量濃度不是2mol/L，故B錯誤；
C、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數(shù)N=nN_A=cVN_A，但是溶液體積不知道，所以不能確定氯離子個數(shù)，故C錯誤；
D、元素由單質原子變?yōu)殛栯x子，則元素的化合價一定是升高了，化合價升高的元素在反應中被氧化發(fā)生氧化反應，故D正確．
故選：D．

點評：本題涉及離子的檢驗、物質的量濃度、微粒數(shù)目以及氧化還原反應中的基本概念等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．