4．某露置的苛性鈉經(jīng)分析含水：9%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同）、Na2CO3：53%、NaOH：38%．取此樣品 10.00g放入100.00mL2.00mol•L-1 的 HCl（aq）中，過(guò)量的HCl可用 1.00mol/L NaOH（aq）中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體11.7克．

分析 100.00mL 2.00mol/L的 HCl（aq）與碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都反應(yīng)，因?yàn)椤爸泻椭林行浴�，故反�?yīng)后溶質(zhì)為NaCl；先求出100.00mL2.00mol/L的氯離子的物質(zhì)的量，從而得出氯化鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：100.00mL2.00mol/L的 HCl（aq）中含有HCl的物質(zhì)的量為：2.00mol/L×0.1L=0.2mol，
碳酸鈉、氫氧化鈉都與HCl反應(yīng)生成氯化鈉，由于反應(yīng)后溶液為中性，則反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，
所以蒸干后得到的固體為NaCl，其物質(zhì)的量為：n（NaCl）=n（HCl）=0.2mol，質(zhì)量為：58.5g/mol×0.2mol=11.7g，
故答案為：11.7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一塊質(zhì)量為0.92g金屬鈉投入到100ml物質(zhì)的量濃度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反應(yīng)得到的生成物是（　　）
A．H2、Al（OH）3B．H2、NaAlO2C．H2、NaAlO2、NaClD．H2、Al（OH）3、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．

步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開(kāi)K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒(méi)有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開(kāi)始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色．
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入C裝置和過(guò)氧化鈉反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為2s22p4，W3分子的空間構(gòu)型為V形；
（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）化合物M的化學(xué)式為MgO，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl．M熔點(diǎn)較高的原因是MgO晶格能比NaCl的大．將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得$\frac{ZX}{M}$催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二甲桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有sp2和sp3，O-C-O的鍵角約為120°；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z3：1：1；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是灼燒時(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道是，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)放在水中，能形成溶液的是（　�。�
A．面粉B．花生油C．白糖D．牛奶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．
（1）合金是生活中常見(jiàn)的材料．某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架．該合金中含量最高的金屬為Al（填元素符號(hào)）．
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)（或吸氧）腐蝕的結(jié)果．防止金屬腐蝕的措施有刷漆、鍍層等（寫出一條即可）．
（3）玻璃是一種常見(jiàn)的硅酸鹽材料．制備普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）═xC（g）．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)滿足的關(guān)系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6molA氣體和2molB氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）．
在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變．反應(yīng)（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g-1•min-1．反應(yīng)的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的c點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò)加熱或加壓的方式釋放氫氣．
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1 ．
已知溫度為T時(shí)：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1

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