13．在CaCl2、MgI2、K2CO3、HClO、NaOH這幾種物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物有（　�。�
A．1種B．3種C．2種D．4種

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：CaCl2只含離子鍵；
MgI2只含離子鍵；
K2CO3含離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物；
HClO只含共價(jià)鍵；
NaOH含離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及物質(zhì)類別，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖象如下．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若a點(diǎn)pH=4，且c（Cl-）=m c（ClO-），則Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$
B．若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（OH-）＞c（H+），可用pH試紙測(cè)定其pH
C．若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（Cl-）+c（HClO）
D．b～c段，隨NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2mol•L-1的 NaOH溶液至過(guò)量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示：

（1）0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．
（2）300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）試計(jì)算該鹽酸的濃度．（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA
二abc
三defghi
①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)
⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn為電池的正極
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價(jià)陽(yáng)離子為H3O+（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價(jià)陰離子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）將0.20molZY2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得溶液中含YZ30.18mol，則v（O2）=0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)放入水中，會(huì)顯著放熱的是（　　）
A．食鹽B．蔗糖C．酒精D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)帶有理想活塞（即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充入C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）?A（g）+B（g），經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲B．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲＜乙
C．平均反應(yīng)速度：乙＞甲D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．平衡體系中各組分的濃度發(fā)生改變B．平衡體系中氣體密度發(fā)生改變
C．正、逆反應(yīng)速率不相等了D．平衡體系中氣體壓強(qiáng)發(fā)生改變

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