向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,體積為10 mL,物質(zhì)的量濃度為c1mol • L-1的稀H2SO4 中加入VmL'的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,此時物質(zhì)的量濃度為c2mol • L-1，則下列關(guān)系正確的是（ ）

A．V＜10 2c2=c1 B．V＞10 2c2=c1 C．V＞10 2c2＜c1 D．V＞10 2c2＞c1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的關(guān)系的描述不正確的是

A．O2與O3互為同素異形體

B．CH2═CH2和互為同系物

C．1H、2H、3H 互為同位素

D.和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－濃度最大的是（ ）

A．1000 mL 2.5 mol•L－1 NaCl 溶液 B．200 mL 2 mol•L－1 MgCl2 溶液

C．250 mL 1 mol•L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol•L－1 KClO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。請回答下列有關(guān)問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開能分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另種固體。如果加熱溫度低于字600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為 ；

（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生生成黃色沉淀的離子方程式為 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為 。

（3）在（2）中滴加定暈鹽酸后，燒瓶內(nèi)除Cl-外還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），認(rèn)為合理的方案是 （填“甲”或“乙”），請說明另一種方案不合理的原因 。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于液管中，先如稀HCl，再加BaCl2溶液,有白色淀淀生成，證明該離子存在。

（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,；若分別向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3,可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO3•10H2O。則下列敘述正確的是（ ）

A．a(chǎn)可能是40，m＞n B．a(chǎn)可能是40，m=n

C．a(chǎn)可能是30，m＞n D．a(chǎn)可能是30，m＜n

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省周口市高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NH4CuSO3與足量的1mol•L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省柳州市高三10月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種元素組成。回答下列問題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過____________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有_____＿個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為______________。三價鐵離子比二價鐵離子的穩(wěn)定性更好，原因是_____________。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____________；乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_______________。

（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物［Cu(CN)4］2-，在形成配位鍵時，弧對電子由________元素提供。

（5）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有________個銅原子。

（6）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質(zhì)的密度________g·cm-3（不必計算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省安慶市等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )

圖（1） 圖（2） 圖（3） 圖（4）

A．圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體

B．圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池

C．圖（3）觀察鉀的焰色反應(yīng)

D．用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：計算題

常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

氫氧化鋇溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

13

②

22.00

18.00

12

③

22.00

22.00

7

（1）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為？

（2）x的值是多少？

（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時溶液的pH為多少? （已知lg2=0.3）

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