Question

17．將4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中，Al完全反應(yīng)，至少需要NaOH溶液的體積和生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�

• A． 225mL，5.04L
• B． 150mL，5.04L
• C． 225mL，3.36L
• D． 150mL，3.36L

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Al的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗NaOH物質(zhì)的量、生成氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要NaOH溶液體積，根據(jù)V=nV_m計算氫氣體積．

解答 解：4.05g Al的物質(zhì)的量為$\frac{4.05g}{27g/mol}$=0.15mol，
  2 Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2    2                  3
0.15mol  x                  y
所以x=$\frac{0.15mol×2}{2}$=0.15mol，
y=$\frac{0.15mol×3}{2}$=0.225mol，
故需要NaOH溶液最小體積為$\frac{0.15mol}{1mol/L}$=0.15L=150mL，
標(biāo)況下，生成氫氣的體積為0.225mol×22.4L/mol=5.04L，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．