完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不正確的是

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）常溫下將0.2 mol•L?1 HCl溶液與0.2 mol•L?1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2 mol•L?1HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）

②混合溶液中c（Cl-）－c（M＋）= mol•L?1。（填精確計(jì)算結(jié)果）

（2）常溫下若將0.2 mol•L?1 MOH溶液與0.1 mol•L?1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH 。（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）

（4）用0.1000 mol•L?1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.1000 mol•L?1 HCl溶液體積/mL

待測(cè)NaOH溶液體積/mL

1

27.83

20.00

2

25.53

20.00

3

27.85

20.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol•L?1。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）求消耗得鋅的質(zhì)量為多少克?

（2）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

（3）如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？（Zn+2HCl = ZnCl2+H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知M2O7x一+3S2一+14H+2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x一中的M的化合價(jià)為

A．+2 B．+3 C． +4 D．+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)2X(g) +Y(g) 2Z(g) 減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)的影響

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．mo1•L﹣1

B．mol•L﹣1

C．mol•L﹣1

D．mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于容量瓶的四種敘述：

①是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器；②不宜貯存溶液；

③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。

這些敘述中正確的是

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

K4[Fe(CN)6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為 。

（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．將MgCl2溶液小心蒸干得到無(wú)水MgCl2

B．通過(guò)蒸餾分離苯和溴苯

C．電解AlCl3溶液可以得到金屬鋁

D．通過(guò)過(guò)濾從碘水中提取碘

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