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【題目】800℃時，在2L恒容密閉容器中投入0.20molNO和0.12mol O2發(fā)生下列反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)隨時間的變化情況如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

n(NO)/mol

0.20

0.10

0.08

0.04

0.04

（1）800℃時，該反應平衡時的NO的物質的量濃度為______；升高溫度，NO的平衡濃度為0.03molL-1，則該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）用O2表示0～2s內該反應的平均反應速率v(O2)＝______。

（3）能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器內壓強保持不變

c 容器內氣體顏色保持不變 d 容器內氣體密度保持不變

（4） 平衡后，下列措施能使該反應向正反應方向移動，且正反應速率增大的是____。

a 適當升高溫度 b 適當降低溫度

c 增大O2的濃度 d 選擇高效催化劑

（5）800℃時，上述反應的平衡常數(shù)K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，則此時v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

【答案】0.02 molL-1 放熱 0.015 molL-1s-1 bc c 800 ＞

【解析】

(1). 0.02 molL-1 (2). 放熱 (3). 0.015 molL-1s-1 (4). bc (5). c (6). 800 (7). ＞

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負”），外電路電子的流向為__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應原電池的總反應的化學方程式為__。

（3）下列化學反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是__（填序號）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是_____。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是____，說明該反應屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。

①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_____；

②若觀察到燒杯里產生氣泡，則說明M溶于水____(填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高壓直流電線路的瓷絕緣子經常出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.斷電時，犧牲陽極保護法使鐵帽不被腐蝕

B.通電時，陽極上的電極反應為Zn－2e-=Zn2+

C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應為Zn－2e-=Zn2+

D.鐵帽上加銅環(huán)也能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關系如下表：

n(Na2SO3):n(NaHSO3)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

（1）由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性，試解釋原因______。

（2）pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。

（4）若將等體積、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m______n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）25℃時，當吸收液為中性時，溶液中離子濃度關系正確的是______(選填字母)。

A c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

C c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

請回答下列問題：

（1）甲圖中C元素的中子數(shù)為7，其原子符號為_____，元素I與G同主族,位于第四周期則元素I的原子結構示意圖______。

（2）F、G、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________（用化學式表示）

（3）化合物X是B元素的最高價氧化物，其電子式為_________，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒, Y與O2發(fā)生置換反應的化學方程式為_________。

（4）H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，恢復至室溫共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式__________。

（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為_____，___（填化學式）。

②溶液c中的離子方程式為_________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A制備F的一種合成路線如圖：

已知：

（1）A的化學名稱為___，D中官能團的名稱是___。

（2）②、⑤的反應類型分別是___、___。

（3）②的反應條件是___，有機物X的結構簡式為___。

（4）反應⑤的化學方程式為___。

（5）芳香化合物H是D的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有___種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：2：2：1的結構簡式為___。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.含有－C≡CH結構c.無－C≡C－O－結構

（6）設計由1－丁炔和乙炔為原料制備化合物的合成路線：(無機試劑任選)___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據如下：

物質

苯

溴

溴苯

密度/(g·cm-3)

0.88

3.12

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___。

（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___。

③向分液分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。

（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為___。要進一步提純，下列操作合理的是___(填序號)。

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是___(填序號)。

A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL

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