5．某實驗小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取氫氧化鈉．
（1）該復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的理由是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，該反應(yīng)能夠發(fā)生；
（2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜想一：只含NaOH；
猜想二：含有NaOH和Na2CO3；
猜想三：含有NaOH和Ca（OH）2．
（3）為了驗證猜想一成立，請你根據(jù)可選用的試劑，完成實驗設(shè)計方案并填寫以下表格．可選試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液
實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 
 1 取少量所得溶液于試管中，
再滴入幾滴稀鹽酸 		 
若無氣泡產(chǎn)生，證明原溶液中不含有Na2CO3
 2另取少量所得溶液于試管中，
再滴入幾滴Na2CO3溶液 
若無沉淀產(chǎn)生，結(jié)合步驟1，猜想一成立．

分析 （1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（2）向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液有三種情況，恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈣不足和氫氧化鈣過量，當(dāng)碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，則溶質(zhì)只有氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣剩余，則溶質(zhì)中有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，有沉淀生成，該反應(yīng)能夠發(fā)生；故答案為：氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，該反應(yīng)能夠發(fā)生；
（2）向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液有三種情況，恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈣不足和氫氧化鈣過量，當(dāng)碳酸鈉與氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，則溶質(zhì)只有氫氧化鈉；若碳酸鈉過量，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；若氫氧化鈣剩余，則溶質(zhì)中有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
故答案為：含有NaOH和Ca（OH）2；
（3）碳酸鈉與酸反應(yīng)能放出二氧化碳?xì)怏w，可用鹽酸檢驗原溶液中是否含有Na2CO3；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可用碳酸鈉溶液檢驗原溶液是否含有Ca（OH）2，
故答案為：

實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
1取少量所得溶液于試管中，
再滴入幾滴稀鹽酸		若無氣泡產(chǎn)生，
證明原溶液中不含有Na2CO3
2另取少量所得溶液于試管中，
再滴入幾滴Na2CO3溶液		若無沉淀產(chǎn)生，
結(jié)合步驟1，猜想一成立．

點評 本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)，鹽的性質(zhì)以及邏輯推理，難度中等，找出實驗明顯現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1＞△H2
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關(guān)系是：△H3=△H1+2△H2
（3）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
（4）乙烯是石油裂解氣的主要成分之一，25℃、101kPa時，1g乙烯燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用該反應(yīng)設(shè)計為燃料電池中，通入乙烯的電極為電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知化學(xué)反應(yīng)C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（g）、2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　�。�
A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象：光化學(xué)煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO；

（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．
①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
③電池工作過程中Na+離子移向b電極、Cl-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上處理咸水2500g．（忽略CO2的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
①Mg　Al稀鹽酸偏向Al
②Al　Cu稀鹽酸偏向Cu
③Al　石墨稀鹽酸偏向石墨
④Mg　AlNaOH溶液偏向Mg
⑤Al　 Cu濃硝酸偏向Al
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
（1）實驗①、②的Al所作的電極分別是d（填序號）
a．負(fù)極，負(fù)極　      　     b．正極，正極
c．負(fù)極，正極               d．正極，負(fù)極
（2）寫出實驗③中的電極反應(yīng)式：鋁電極：2Al-6e-═2Al3+，石墨電極：6H++6e-═3H2↑．
（3）對比實驗①和②，以及①和④中的電流計指針偏轉(zhuǎn)方向，總結(jié)在原電池中電極作正極還是負(fù)極受哪些因素影響兩個電極的相對活潑性；電解質(zhì)溶液的酸堿性
（4）解釋實驗⑤中，電流計指針偏向鋁的原因Al鈍化作正極，銅易失電子作負(fù)極，所以電流計指針偏向鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表．
（2）圓底燒瓶中反應(yīng)現(xiàn)象：溶液變渾濁，并有刺激性氣體產(chǎn)生，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑．
（3）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水．
（4）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量（或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度）（寫一種）．Ⅱ．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表．（已知 I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0T1
②8.02.04.02.0T2
③6.02.04.0Vx T3
（5）表中Vx=4mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是T1＜T2＜T3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有機(jī)化合物A的分子量為100，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，其余為氧，那么A的分子式是（　�。�
A．C7H16B．C5H8O2C．C4H4O3D．C6H12O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧氣和臭氧互為同素異形體
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外層電子數(shù)為2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有較強(qiáng)的金屬性

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同步練習(xí)冊答案