兩個體積相同的密閉容器一個盛氯化氫，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�

　

A．

質(zhì)量

B．

密度

C．

電子總數(shù)

D．

原子總數(shù)


考點：

物質(zhì)的量的相關(guān)計算．

專題：

計算題．

分析：

同溫同壓下，氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，HCl、H2和Cl2都是雙原子分子，兩容器內(nèi)原子數(shù)一定相等；氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩個容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和電子數(shù)相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩個容器內(nèi)的密度、質(zhì)量和電子數(shù)不一定相等．

解答：

解：同溫同壓下，氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，

A．氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故氫氣、氯氣的總質(zhì)量與HCl的質(zhì)量不一定相等，故A錯誤；

B．由A中分析可知，氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩容器內(nèi)氣體的密度相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)氣體的密度不一定相等，故B錯誤；

C．氫氣與氯氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，兩容器內(nèi)含有電子總數(shù)相等，但氫氣、氯氣的物質(zhì)的量之比不一定為1：1，故兩容器內(nèi)電子數(shù)不一定相等，故C錯誤；

D．氫氣、氯氣的總體積與HCl體積相等，則氫氣、氯氣總物質(zhì)的量與HCl物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故D正確，

故選D．

點評：

本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意相關(guān)計算公式的運用，注意氫氣與氯氣物質(zhì)的量相等時可以相當于為HCl．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


石膏也可用于工業(yè)生產(chǎn)二氧化硫，進而生產(chǎn)硫酸。天然石膏的化學式為CaSO4·2H2O。將天然石膏脫水后，第2步化學反應(yīng)就可制得二氧化硫。

(1)寫出第1步反應(yīng)的化學方程式__________________________________。

(2)在第2步化學反應(yīng)中，下列原料可以使用的是(用序號填空)__________。

寫出有關(guān)化學反應(yīng)的方程式_________________________________________

_________________________________________________________________。

①空氣�、谘鯕狻、哿蛩帷、芙固�

(3)在第2步化學反應(yīng)中，可能會排入空氣的氣態(tài)污染物是________。它(或它

們)的主要危害是__________________________________________________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉．下列敘述正確的是（　�。�

①粗銅與直流電源負極相連     

②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu

③電路中每通過3.01×1023個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g

④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥．

　

A．

①③

B．

②③④

C．

③④

D．

②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是（　�。�

　

A．

O2

B．

CH4

C．

CO2

D．

SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知，單質(zhì)碘受熱易升華．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列實驗操作步驟，關(guān)于各步驟的實驗目的或?qū)嶒灢僮�，描述正確的是（　�。�

　

A．

將海帶灼燒成灰

B．

過濾得含I﹣的溶液

　

C．

下層放出碘的苯溶液

D．

分離碘并回收苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是（　�。�

　

A．

從1L 1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol•L﹣1

　

B．

制成0.5L 10mol•L﹣1的鹽酸，需標準狀況下氯化氫氣體112L

　

C．

0.5L 2mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數(shù)為3×6.02×1023

　

D．

10g 98%硫酸（密度為1.84g•cm﹣3）與10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：


取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL 1.00mol•L﹣1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL，1.00mol•L﹣1鹽酸恰好完全中和．

求：

（1）n（CO2）=　　mol；

（2）m（Na2SO4）=　　g；

（3）m（NaHCO3）=　　g．

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科目：高中化學 來源： 題型：


出下列反應(yīng)化學方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型．

（1）乙烯使溴水退色   ； 

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱    ；   

（3）由乙炔制聚氯乙烯      ；    

（4）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)：  

（5）3﹣甲基﹣1﹣丁炔與溴的四氯化碳溶液按物質(zhì)的量為1：1反應(yīng)：  

（6）用甲苯制2，4，6﹣三溴甲苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：


胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

1)三硅酸鎂的氧化物形式為        ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為        。

2)鋁元素的原子核外共有       種不同運動狀態(tài)的電子、        種不同能級的電子。

3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑        (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                   

4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是        。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點

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