Question

（6分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究
（1）已知在400℃時，2NH₃(g) N₂ (g)+ 3H₂(g) （△H>0）的平衡常數(shù)K=2,
①400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=           （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(NH₃)_正            V(NH₃)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
（2）已知：＝H₂O（l）     △H＝—285.8 kJ· …①
 ＝NO₂（g）     △H＝+33.9 kJ·  …② 
 ＝NH₃（g）   △H＝—46.0 kJ· …③
H₂O（l）＝H₂O（g）              △H＝+44 kJ·    …④
則表示NH₃燃燒熱的熱化學方程式為                                          

Answer 1

（1）①   1/2   ；②  =　
（2）NH₃（g）+3/4O₂（g）= 1/2N₂（g）+3/2H₂O（l）；△H=－382.7 kJ/mol

（1）①根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，逆反應的平衡常數(shù)是正反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，因此K＝0.5。
②此時N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度分別是（mol/L）4、2、4，所以         ，因此正逆反應速率相等。
（2）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以根據(jù)蓋斯定律可知，①×3/2－③即得到NH₃（g）+3/4O₂（g）= 1/2N₂（g）+3/2H₂O（l），所以反應熱是—285.8 kJ·×1.5＋46.0 kJ·＝－382.7 kJ/mol，所以熱化學方程式為NH₃（g）+3/4O₂（g）= 1/2N₂（g）+3/2H₂O（l）；△H=－382.7 kJ/mol。