根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH不變
B、燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由圖可知，NaCl溶液顯中性，則Zn為負(fù)極，失去電子，F(xiàn)e為正極，氧氣得到電子，以此來解答．
解答： 解：A．a(chǎn)中Fe為正極，發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，堿性增強，pH增大，故A錯誤；
B．由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．氧氣在正極被還原，電極方程式為生O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；
D．b為負(fù)極，鋅被氧化，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，故D正確．
故選D．
點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度中等，注意把握原電池的工作原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是
 
；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；
②升高溫度；
③縮小反應(yīng)容器的體積；
④加入生成物；
⑤加入MnO2
⑥向草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的溶液中加硫酸錳固體．
A、①②⑤B、②⑥C、②D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制一種僅含五種離子（忽略水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)  生反應(yīng)，在t1時達(dá)到平衡：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）． 在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C（g）的濃度 隨時間變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)方程式中x=1
B、t2時刻改變的條件是使用催化劑
C、t3時刻改變的條件是移去少量D
D、t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4Br 置于2L 的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：NH4Br（固）?NH3（氣）+HBr（氣）  2HBr（氣）?Br2（氣）+H2（氣）兩分鐘時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，則上述反應(yīng)中生成氨氣的速率為（　�。�
A、0.2mol/（L?min）
B、2.0mol/（L?min）
C、2.5mol/（L?min）
D、3.0mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅絲放在酒精燈火焰上加熱后，分別再將其放入下列溶液中，取出洗滌、干燥后銅絲質(zhì)量減輕的是（　�。�
A、苯B、鹽酸C、乙醇D、乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B、56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時得到的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
D、1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是（　�。�
A、氨分子的電子式：
B、S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
D、苯分子的結(jié)構(gòu)簡式：

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同步練習(xí)冊答案