Question

亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔�很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）寫出亞硝酸的電離方程式：

 

．
（2）在酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質的量之比1：1恰好完全反應，且I^-被氧化為I₂時，產物中含氮的物質為

 

（填化學式）．
（3）要得到穩(wěn)定的HNO₂溶液，可以向冷凍的NaNO₂濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合的是

 

（填字母）．
a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．磷酸
（4）堿性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應體系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃?H₂O、H₂O六種物質．
①寫出上述反應的離子方程式：

 

．
②發(fā)生上述反應后廢水的pH將

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）酸性工業(yè)廢水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（）與NO₂^-在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體．該反應中生成16.8L（已折算為標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質量為

 

g．

Answer 1

分析：（1）亞硝酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離；
（2）酸性條件下，亞硝酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應，碘離子被氧化生成碘單質，亞硝酸根離子得電子被還原生成一氧化氮；
（3）根據(jù)強酸制取弱酸分析，亞硝酸具有強氧化性，能氧化具有還原性的物質；
（4）亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨；根據(jù)反應方程式中氫氧根離子濃度變化來判斷溶液pH變化；
（5）酸性條件下，亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應生成兩種無毒氣體，根據(jù)元素守恒知，兩種無毒氣體應該是氮氣和二氧化碳氣體．

解答：解：（1）亞硝酸是弱電解質，在水溶液里只有部分電離，所以其電離方程式為HNO₂?H⁺+NO₂^-，
故答案為：HNO₂?H⁺+NO₂^-；
（2）碘離子被氧化為碘單質時，所有的碘元素化合價升高了2價，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價是+3價，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時，則需氮元素的化合價降為+2價，
所以產物中含氮的物質為NO，故答案為：NO；
（3）濃NaNO₂溶液中通入二氧化碳，會發(fā)生反應生成碳酸鈉，在酸性條件下會發(fā)生化學反應；
如果通入二氧化硫，會被亞硝酸氧化為硫酸，即二氧化硫具有還原性，亞硝酸具有氧化性導致，故選bc；
（4）①亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鹽和一水合氨，離子反應方程式為：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O，
故答案為：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O；
②該反應中氫氧根離子參加反應，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故答案為：減�。�
（5）酸性條件下，亞硝酸根離子和尿素發(fā)生氧化還原反應生成兩種無毒氣體，根據(jù)元素守恒知，兩種無毒氣體應該是氮氣和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：2H⁺+CO（NH₂）₂+2NO₂^-=CO₂↑+2N₂↑+3H₂O，根據(jù)尿素和氣體體積之間的關系式得，尿素的質量=

16.8L

22.4L/mol×3

×1×60g/mol=15g，
故答案為：15．

點評：本題考查了氧化還原反應、弱電解質的電離、根據(jù)離子反應方程式進行計算等知識點，會根據(jù)元素化合價變化確定反應物、生成物，再結合原子守恒、轉移電子守恒書寫方程式，正確書寫方程式是解本題關鍵，難度中等．