18．下列關(guān)于Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（　�。�
A．溶液中只存在2種化合物的分子
B．通入CO2時(shí)溶液的漂白作用減弱
C．該溶液中A13+、Fe2+、SO42-、NO3-可以大量共存
D．與SO2反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

分析 A．次氯酸鈣溶于水完全電離得到鈣離子和次氯酸根離子，次氯酸根離子是弱酸陰離子水解生成次氯酸；
B．碳酸酸性大于次氯酸，通入CO2時(shí)反應(yīng)生成次氯酸；
C．A13+離子水解顯酸性，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子；
D．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性能優(yōu)惠二氧化硫?yàn)榱蛩幔?/p>

解答 解：A．次氯酸鈣是離子化合物，溶解在溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸，溶液中存在兩種分子是溶劑水分子和次氯酸分子，故A正確；
B．碳酸酸性大于次氯酸，通入CO2時(shí)反應(yīng)生成次氯酸，CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，漂白作用增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．A13+離子水解顯酸性，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子為鐵離子，離子不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性能優(yōu)惠二氧化硫?yàn)榱蛩�，反�?yīng)的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子共存、弱酸制備原理等，在基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．

下列說法不正確的是（　�。�
A．每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
B．濾液G可以并入濾液E加以利用
C．加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取．
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（2）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）；
（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體．請補(bǔ)充完整操作iii．
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶；   ii．趁熱過濾；  iii．用45℃左右的熱水洗滌3遍（熱水溫度高于38℃，低于60℃）；  iv．低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（6）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（7）測定樣品中NaClO2的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3（用含c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W屬于短周期主族元素．X元素的原子半徑最大，Y元素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子核外電子數(shù)之比為2：1，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X與Y形成的兩種化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2
B．Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
D．Z、W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，
充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由SO2+Cl2=SO2Cl2，由于白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物H（布洛芬）是臨床常用的鎮(zhèn)痛消炎藥，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

已知：（1） （R1、R2代表烷基）
（2）+ClCH2COOR4+R4ONa→COOR4+R4OH+NaCl（R3、R4代表烷基）
請回答下列問題：
（1）化合物H的分子式是C13H18O2，化合物B的官能團(tuán)名稱是羧基、氯原子，第③步的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）同時(shí)滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是、、．
I．結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)，無-O-O-；II．核磁共振氫譜為4組峰，峰面積之比為2：2：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，向20mL 0.1mol/LHA（一種弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)后，有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．若溶液pH=7，則c（A-）=c（HA）
B．若c（A-）＞c（HA），則溶液中水電離的c（H+）＜1.0×10-7mol/L
C．若pH＞7，加水稀釋c（A-）/c（HA）增大
D．溶液中，c（A-）=2c（H+）+c（HA）-2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的（　�。�
A．A為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
C．A極的電極反應(yīng)式為
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl-、OH-、H+，已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關(guān)系可能為（　�。�
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]D．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

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同步練習(xí)冊答案