寫出亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：二價(jià)鐵離子在酸性環(huán)境下被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子和水，據(jù)此解答．
解答： 解：二價(jià)鐵離子在酸性環(huán)境下被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子和水，離子方程式：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，
故答案為：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確二價(jià)鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知ABC和X四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)
X
B
X
C
（1）若C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式
 
寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）若A為黃綠色氣體，X為一中常見的金屬物質(zhì)，寫出A與C反應(yīng)的離子方程式
 
，寫出最常用于檢驗(yàn)B中陽離子的離子方程式
 

（3）若A為固體非金屬單質(zhì)，C可產(chǎn)生溫室效應(yīng)，X是紅棕色固體，寫出B與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
 
已知D被譽(yù)為國防金屬，寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO3含有的氧原子數(shù)為2NA
B、7.1gCl2參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
C、常溫常壓下，0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4g
D、1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　�。�
A、M與X的化合物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B、Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
D、離子半徑r：r（X2-）＞r（Y+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為NA
B、28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA
C、71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA
D、25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（　�。�
A、Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（C12）：n（FeI2）=1：1時(shí)：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4C1-
B、向Ba（NO3）2溶液中通人SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、硅均為第三周期元素，按要求回答下列問題：
（1）光纖傳輸?shù)靡嬗诠饫w通信和CCD圖象傳感器的應(yīng)用，其中光纖材料的化學(xué)組成是
 
（填字母）．
A．Si  B．SiO2  C．SiCl4  D．Si3N4
（2）堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質(zhì)．
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②發(fā)生上述反應(yīng)后廢水的pH將
 
（填“增大”“減少”或“不變”）．
（3）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）鎂鋁合金（Mg17Al22）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件保護(hù)下吸氫的化學(xué)方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物M（17MgH2+12Al）在在6.0mol?L-1　HCl溶液中能完全釋放出H2．1mol　Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物M與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）
 
 v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0molO2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．
（6）下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0KJ．mol-1
2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4KJ．mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-556.0KJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ．mol-1
求 S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)乙烯
B、
實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)乙炔
C、
實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)氨氣
D、
實(shí)驗(yàn)室制取溴苯

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