Question

12．實驗室里需用500mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，有關以下操作正確的是（　　）

• A． 稱取8.0 g硫酸銅固體，加入500 mL水
• B． 配制好的硫酸銅溶液應轉移到細口試劑瓶中，并貼上標簽
• C． 滴加蒸餾水不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的液體吸走
• D． 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)配制溶液液面低于刻度線，應用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

Answer 1

分析 A．物質的量濃度中體積為溶液的體積不是溶劑的體積；
B．液體用細口瓶盛放，并在試劑瓶貼標簽；
C．滴加蒸餾水不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的液體，導致溶質的物質的量偏��；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)配制溶液液面低于刻度線，應用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大．

解答 解：A.8.0 g硫酸銅固體物質的量為$\frac{8.0g}{160g/mol}$=0.5mol，加入500 mL水，溶液體積大于500mL，溶液濃度小于0.1 mol/L，故A錯誤；
B．液體用細口瓶盛放，并在試劑瓶貼標簽，故B正確；
C．滴加蒸餾水不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余的液體，導致溶質的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$，溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)配制溶液液面低于刻度線，應用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，依據C=$\frac{n}{V}$，溶液濃度偏小，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關鍵，注意依據C=$\frac{n}{V}$分析誤差的方法，題目難度不大．