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15．基態(tài)時，原子序數為13的主族元素原子核外電子所占據原子軌道數共有（　�。�
A．13B．4個C．6個D．7個

分析 根據核外電子排布規(guī)律寫出13號元素的核外電子排布式為1S22S22P63S23P1，該元素原子中被電子占據的軌道：s軌道3個，p軌道4個，所以占據的軌道總共有7個．

解答 解：根據核外電子排布規(guī)律寫出13號元素的核外電子排布式為1S22S22P63S23P1，該元素原子中被電子占據的軌道：s軌道3個，p軌道4個，所以占據的軌道總共有7個，
故選：D．

點評 本題考查了原子核外電子排布規(guī)律以及原子軌道數目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示），原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示：
根據判斷出的元素回答問題：
（1）e在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
（2）d、e、h的簡單離子半徑由大到小順序：O2-＞Na+＞Al3+；．
（3）有關y、z、d三種元素的說法正確的是②③（填序號）．
①最高正價：d＞z＞y；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞z＞y
  ③非金屬性：d＞z＞y；④單質活潑性：y＞z＞d
（4）根據g和h兩種元素填空：
①最高正價氧化物對應的酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4．
②g2h2分子中原子都滿足8電子結構，試寫出其電子式．
（5）根據x、e、f三種元素填空：
3mol的ex與2mol f在水溶液中反應生成標準狀況下氣體的體積134.4L．向此反應后的溶液中加鹽酸至過量，試在圖2坐標系畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸的物質的量的關系曲線．
（6）根據f元素填空：
①工業(yè)上冶煉f單質時，寫出陽極反應方程式2O2--4e-=O2↑；．
②以f單質為陽極電解exyd3溶液，寫出陽極反應方程式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．堿式碳酸銅[2CuCO3•Cu（OH）2]可用于制造煙火等．在較低溫度下，將Cu（NO3）2飽和溶液倒入一定濃度的Na2CO3溶液中，即有堿式碳酸銅生成．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）Cu2+在溶液中實際上是以水合離子[Cu（H2O）4]2+的形式存在的．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有σ鍵的數目為12NA．
（3）CO32-中C原子軌道雜化類型為sp2；與CO2互為等電子體的一種陰離子為SCN-（填化學式）．
（4）NO3-的空間構型為平面三角形（用文字描述）．
（5）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，向下列溶液中加人某種物質至溶液呈中性（忽略加入的物質對溶液體積的影響），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　�。�
A．向稀鹽酸中滴加濃氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固體：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．向CH3COONa溶液中通入HCl氣體：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向KOH溶液中通入SO2氣體：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．基態(tài)時，某原子核外被電子占據的軌道共9個，其中有7個軌道已經被電子占滿，這種元素是（　�。�
A．SiB．PC．SD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將阿司匹林溶于氫氧化鈉溶液中并煮沸，然后加鹽酸至溶液呈酸性，析出白色晶體．該晶體能溶于水，可使FeCl3溶液顯紫色．
（1）這種白色晶體的結構簡式可能是．
（2）阿司匹林與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是．
（3）用鹽酸酸化時，析出白色晶體的原因是水楊酸在水中溶解度較�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某化學興趣小組根據部分物質的性質，設計了以下的實驗流程：
①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
②S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3
③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
下列判斷正確的是（　�。�
A．步驟①②中的SO2氣體和CO2氣體可以用澄清石灰水溶液鑒別
B．步驟③中，檢驗FeCl3（aq）溶液中是否存有Fe2+，應該選用KSCN溶液
C．三個步驟中都沒有氧化還原反應
D．常溫下，H2SO3溶液中通入少量氯氣，溶液pH減小，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）該流程中可以循環(huán)使用的物質是氯化鈉、氫氧化鈉
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制．“一次精制”中生成沉淀的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2（填化學式）；若食鹽水不經過“二次精制”、直接進入“離子交換膜電解槽”，這樣產生的后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是“離子交換膜電解槽”示意圖（陽極用惰性材料制成，陰極由碳鋼網制成），B處產生的氣體是H2，D處加入的物質為氫氧化鈉稀溶液．
（4）電解槽中陽離子交換膜的作用和目的是阻止陰離子和氣體通過，防止氫氣和氯氣混合，防止氯氣與氫氧化鈉反應．“陽極液”中通常含有少量氯酸鈉、次氯酸鈉及溶解氯，在“脫氯”前需先加入高純鹽酸除去氯酸鈉，該反應的離子方程式為ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（5）已知在每個電解槽中，每小時通過1A的直電流，理論上可以產生1.492g燒堿．某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產8h，通過電解槽的電流強度為1.45×104A，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342×103kg•m-3）113m3，則該電解生產過程中燒堿的產率為93.45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S
C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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