17．下列敘述正確的是（　�。�
A．固態(tài)Na2O2和熔融態(tài)NaHSO4中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：1
B．離子化合物中一定不含共價鍵
C．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素的化合價也都是奇數(shù)

分析 A、固態(tài)Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子；NaHSO4晶體中含有1個Na+和1個HSO4-；
B、離子化合物中可能含共價鍵；
C、化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，據(jù)此計算X元素的化合價，再利用最高正化合價+|最低負化合價|=8，計算X元素在氣態(tài)氫化物中的化合價；
D、L層電子為奇數(shù)，說明第二周期沒排滿，該元素在第二周期，再根據(jù)主族元素的化合價與其最外層電子數(shù)之間的關系判斷．

解答 解：A、固態(tài)Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2；NaHSO4晶體中含有1個Na+和1個，NaHSO4晶體HSO4-中的陰、陽離子個數(shù)比均為1：1，故A錯誤；
B、離子化合物中可能含共價鍵，故B錯誤；
C、R的最高價含氧酸分子式為HnROm，化合物HnROm中各元素的化合價代數(shù)和為零，令R元素的化合價為a，則：（+1）×n+a+（-2）m=0，解得，a=2m-n，根據(jù)最高正化合價+|最低負化合價|=8可知，所以氫化物中化合價為最低化合價-（8-2m+n）；根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可知，（+1）x+[-（8-2m+n）]=0，解得x=8-2m+n，則氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n，故C正確；
D．L層電子為奇數(shù)，說明第二周期沒排滿，該元素在第二周期，L為奇數(shù)分別為1、3、5、7分別為鋰、硼、氮、氟，L層電子為奇數(shù)的元素的化合價不一定也都是奇數(shù)，如其中的氮元素的化合價有+1、+2、+3、+4、+5，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子晶體的構成、離子鍵、化合物中元素化合價的計算、原子結構與元素周期表，題目難度不大，注意常見主族的化合價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯化氫分子的質(zhì)量
B．常溫常壓下1mol二氧化碳的體積大于22.4L
C．64g金屬銅發(fā)生氧化反應，一定失去2NA個電子
D．62g氧化鈉溶于水后，所得溶液中含有NA個O2-離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D是常見單質(zhì)，E、F、G是化合物．其中E的焰色呈黃色，常用作供氧劑；F是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料；D由地殼中含量最多的金屬元素組成．上述物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系．

回答下列問題：
（1）E的電子式為，寫出E與H2O反應生成A的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）D與F在高溫下的反應用于鐵軌的焊接，寫出發(fā)生反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應的反應速率（v）和溫度（T）的關系圖象中確的是③（填寫序號）．
（3）D能溶于燒堿溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，該反應的氧化劑是水
（4）8.0gF溶于鹽酸所得溶液，加人足量銅粉充分反應，至少消耗銅粉的質(zhì)量是3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．中國“十二五”規(guī)劃明確提出到2015年單位GDP的二氧化碳排放比2010年要降低17%，下列措施不符合該規(guī)劃要求的是（　�。�
A．用石頭紙（主要成分CaCO3）代替普通紙，減少對木材的使用
B．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺的狀況
C．將秸稈充分燃燒，避免秸稈腐爛造成環(huán)境污染
D．推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知A、B都是淡黃色固體，一種為單質(zhì)，一種為化合物．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關系回答問題：

（1）A物質(zhì)的電子式為，其陰、陽離子的個數(shù)之比為1：2．
（2）寫出A+C→D+E的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．E+F→G的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（3）寫出L溶液和E反應的離子方程式2SO32-+O2=2SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上以粗氧化鋅為原料生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4•7H2O）的工藝流程如所示

己知：常溫下溶液中Fe3+，Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7，6.5，9.7．
請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥加入適量鋅粉的作用為使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+；
（2）加入30%H2O2反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，Ca（OH）2不能過量的原因是防止生成Zn（OH）2
（4）已知：
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H1=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2=-55.6kJ•mol
則Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀的熱化學方程式為Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-1473kJ•mol-1
（5）肼-H2O2燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時的正極反應為H2O2+2e-=2OH-
（6）粗氧化鋅中Zn元素的質(zhì)量分數(shù)為32.5%，處理a kg粗氧化鋅，中間過程氧化鋅的轉(zhuǎn)化率為b，
最終制得172.2kgZnS04•7H20，則流程中加入的Zn粉質(zhì)量為6.5×（6-5ab）kg．（ZnS04•7H20摩爾質(zhì)量287g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發(fā)生如下反應：

下列說法中正確的是（　　）
A．MMF分子中含有三種官能團
B．可以用NaHCO3溶液區(qū)別MMF與化合物Ⅰ
C．化合物Ⅱ分子中只含碳、氫元素，屬于烴類
D．1 mol MMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．美國普度大學的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝．這項技術具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等．該技術通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣．合金中鎵（Ga，ⅢA）是關鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜．下列關于鋁、鎵的說法正確的是（　�。�
A．鋁的金屬性比鎵強，鋁的熔點比鎵低
B．鋁表面形成致密的氧化膜，所以可以用鋁制容器來腌制咸菜
C．Ga（OH）3與Al（OH）3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應
D．鋁鎵合金與水反應后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N2O4和8mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）（△H＜0），反應中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)表達式為：$K=\frac{{c（{N_2}{O_4}）}}{{{c^2}{{（N{O_2}）}^{\;}}}}$
（2）若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應速率：0.1mol•L-1•s-1
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應已經(jīng)達到平衡？答：t3
（4）t1時，正反應速率＞（填“＞”、“＜”或“=”）逆反應速率．

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