某無(wú)色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
①不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
 
．
②取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是
 
，有關(guān)的離子方程式為：
 
．
③另取少量原溶液加入過(guò)量稀硝酸，再加幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有
 
．
④原溶液中
 
（填“肯定存在”、“肯定不存在”或“無(wú)法確定”） Na+．
考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法
專題：
分析：①有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在；
②鋁和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，說(shuō)明存在OH-，和OH-反應(yīng)的離子不存在；
③另取少量原溶液加入過(guò)量稀硝酸，再加幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有Cl-；
④根據(jù)溶液呈電中性確定存在Na+．
解答： 解：①有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無(wú)色說(shuō)明不含Cu2+，故答案為：Cu2+；
②取少量原溶液加入鋁粉有氣體放出，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子氫氧根離子，和氫氧根離子反應(yīng)的Mg2+不存在，鋁和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：OH-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③另取少量原溶液加入過(guò)量稀硝酸，再加幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有Cl-；
故答案為：Cl-；
④一定含OH-，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定存在鈉離子，故答案為：肯定存在．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)，根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應(yīng)來(lái)分析解答，知道銅離子、鎂離子、氯離子、氫氧根離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度不大．注意溶液呈電中性的原則的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱
 
；B在周期表中的位置第
 
周期，第
 
族；
（2）C的元素符號(hào)
 
，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
 
；
（3）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-離子并分離沉淀為例，說(shuō)明怎樣檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈了？
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
Ⅰ．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mL FeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+．
回答下列問(wèn)題：
①Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
④判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
 
，配制c mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移操作時(shí)有少量溶液灑出
 
．
（2）已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="l99tgdq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的飽和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大約為
 
．（lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉬是一種過(guò)渡金屬元素，通常用作合 金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖：

（1）鉬酸銨溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)①的尾氣可以用NH3?H2O溶液吸收用于合成肥料，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）工廠排放的廢水中，金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．處理時(shí)首先在酸性條件下用H2O2將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH到8，然后用鈉離子交換樹脂除去Ca2+和Mg2+，最后通入SO2 生成CrOH（H2O）5SO4沉淀．
①H2O2的作用是將溶液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH2.7---
完全沉淀時(shí)的pH3.711.18（＞9溶解）9
加入NaO H溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-．但溶液的pH不能超過(guò)8，此時(shí)產(chǎn)生的沉淀是
 
．
③寫出上述過(guò)程中用SO2作還原劑進(jìn)行還原的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A的分子式為C9H10O2，已知A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為2：2：2：3．B可發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，會(huì)發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是：
 
．
（2）反應(yīng)③所選試劑及反應(yīng)條件為
 
．
（3）根據(jù)上述變化寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
或
 
．
（4）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：
 
．反應(yīng)④：
 
．
（5）K的同分異構(gòu)體有多種；寫出同時(shí)符合下列要求的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是目前使用量最大的金屬，下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鐵是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一種重要的過(guò)渡元素
B、向淺綠色的Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸，溶液變黃
C、14 g鐵粉和7 g硫粉在空氣中充分反應(yīng)能生成21 g 硫化亞鐵
D、四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
B、1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D、四聯(lián)苯的一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C原子的核外電子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的一半，D原子L層上電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，E原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．由此推知：
（1）A是
 
B是
 
C是
 
D是
 
E是
 
（填元素符號(hào)）
（2）B單質(zhì)在加熱條件下能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)，方程式為：
 

（3）D單質(zhì)在周期表中介于金屬元素與非金屬元素之間，可作為
 
（填導(dǎo)體、半導(dǎo)體或絕緣體）材料．其氧化物可與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，寫出相關(guān)的離子方程式：
 

（4）D、E兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小比較：
 
＞
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱：
 
＞
 
（填化學(xué)式）
（5）已知A的氧化物性質(zhì)與Al2O3相似，依據(jù)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，寫出A的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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