據(jù)報道，納米Fe3 O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑 ，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是
A．Fe3O4可以表示為 FeO·Fe2O3，屬于混合物
B．反應③的化學方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
C．納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，形成的分散系可能有丁達爾現(xiàn)象
D．在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
①充分反應后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關(guān)反應的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反應后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。（4分）
③充分反應后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）
（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應;設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應的化學方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）
②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學——選修化學與生活](15分)
(Ⅰ)合金是生活中常用的材料，請回答下列問題：
（1）生鐵和鋼是含碳量不同的鐵碳合金，含碳量在2％～4.3％的稱為         。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，有強的抗腐蝕能力，其合金元素主要是         ；   （2）鋼鐵的腐蝕給社會造成的損失是巨大的，所以采取各種措施防止鋼鐵的腐蝕是十分必要的，請列舉三種防止鋼鐵腐蝕的方法             ；   
（3）青銅的主要合金元素為         ，黃銅的主要合金元素為         ：
（4）儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣，并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料。如鑭鎳合金，它吸收氫氣可結(jié)合成金屬氫化物，其化學式可近似地表示為 （中各元素化合價均可看作是零)，它跟可組成鎳氫可充電電池：

該電池放電時，負極反應是­     。市面上出售的標稱容量為2000 mA h的1節(jié)鎳氫電池至少應含有鑭鎳合金­     g(已知1法拉第電量為96500庫侖或安培·秒)。
(Ⅱ)有機化合物與生活息息相關(guān)。請回答下列有關(guān)問題：
（1）棉花、蠶絲、小麥主要成分分別為     、     、     ，它們蕃都屬于天然有機高分子化合物；
（2）味精是烹飪常用的調(diào)味品，其主要成分的化學名稱為     ；  
（3）解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問題：
（1）生成堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］的離子方程式為     。
（2）操作a的名稱是       ，該操作使用的玻璃儀器有       。
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實驗操作是       ；“趁熱過濾”的原因是        ；
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

《環(huán)球科學》2009年第9期: 高溫超導 “鐵”的飛躍,對鐵基超導體的研究尋找室溫超導體提供線索。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（  ）
A．鐵元素在周期表的位置是第四周期第ⅦB族
B．常溫下，鐵不與濃硫酸或濃硝酸的反應
C．鐵與水蒸汽在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2
D．可以用化合反應制備Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有氧化銅和三氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H2將ag該混合物還原，得到金屬的質(zhì)量為    （  ）
A．(a－0.8)gB．(a－1.6)gC．1.6agD．0.8ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）使250 mL密度為1.1 g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應。計算：
（1）此硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
（2）生成H2的體積（標準狀況）。
（3）將生成的硫酸亞鐵配制成400  mL溶液，此溶液中硫酸亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
（1）反應完畢后，鐵粉有剩余。
①反應完畢后，溶液中一定含有_____________陽離子，為_____________mol，一定沒有?_____________?陽離子；
②固體物質(zhì)干燥后，其中一定有_____________，與反應前加入鐵粉質(zhì)量相比_____________（填“多”或“少”）_____________g。
（2）反應完畢后，有銅生成，鐵粉無剩余。則反應完畢后溶液一定含有_____________陽離子，該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）把卷成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰上加熱，使表面變黑，然后迅速伸到無水酒精中，有什么現(xiàn)象                           銅絲在反應中起    的作用，寫出這個反應的化學方程式                                                   。

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