Question

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無孤電子對，Y的基態(tài)原子中p能級上有兩個(gè)未成對電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，T²⁺所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和。
（1）Q元素位于元素周期表第      周期      族，T²⁺的電子排布式為           。
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是          （寫化學(xué)式），原因是                                           
用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為                       。  
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈        填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因
是                                                       （用離子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa時(shí)：
2T(s)+Q(s)=T₂Q(s)  △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y₂(g)=QY₂(g)  △H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請寫出T₂Q與Y₂反應(yīng)生成T與 QY₂的熱化學(xué)方程式                             。

Answer 1

（14分）
（1）三；ⅥA   (各1分)     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹   (2分)
（2）H₂O  水分子間存在氫鍵   (2分)    4OH^-+4e^-="2" H₂O+O₂↑  (2分)
（3）堿性   （1分）   S^2- + H₂OHS^-+ OH^-（2分）
（4）Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+ SO₂ （g）△H=-217.1KJ/mol    （3分）

試題分析：X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質(zhì)分子中無孤電子對，則X中所有電子均形成共用電子對，只能為H；Y的基態(tài)原子中p能級上有兩個(gè)未成對電子，可知p能級有2或4個(gè)電子，單質(zhì)為氣態(tài)的只有O；Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)，可能為N或S，而Q的原子序數(shù)大于Y，只能為S；同樣可以分析出Z為Na；T²⁺所含有的電子數(shù)等于Z和Q原子的電子數(shù)之和，推知T為Cu。
（1）S位于元素周期表第三周期ⅥA族,Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。
（2）由于水分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)H₂O> H₂S。用惰性電極電解NaOH水溶液陽極放電的是OH^-,
（3）Na₂S為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，原因是S^2-的水解：S^2- + H₂OHS^-+ OH^-。
（4）由①式2Cu (s)+S(s)= Cu₂S(s)  △H₁=  -79.5KJ/mol
②式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     △H₂=  -296.6KJ/mol根據(jù)蓋斯定律可以計(jì)算得到：
②-①=Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+ SO₂ （g） △H=△H₂-△H₁=-217.1KJ/mol。