Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是（　�。�

• A、氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
• B、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
• C、Y的非金屬性比X的強(qiáng)
• D、Y與Z形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A．同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C．同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)；
D．Y與Z形成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子最外層電子數(shù)為6，所以Y為O元素，則X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A．同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞X，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性Y＞X，故A錯誤；
B．同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；
C．同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞X，故C正確；
D．Y與Z形成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，Y是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，難度不大．