14．下列不屬于同分異構體的組合是：（　�。�
A．戊烷與乙烷B．淀粉和纖維素C．D．CH3CH2CH2CH3和

分析 分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，所以互為同分異構體的化合物必須滿足三要素：分子式相同、結構不同、化合物，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．戊烷與乙烷的分子式不同，二者不是同分異構體，故A錯誤；
B．淀粉和纖維素的分子式不同，二者不屬于同分異構體，故B錯誤；
C．的分子式、結構相同，為同一種物質(zhì)，故C錯誤；
D．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同分異構體的判斷，題目難度不大，明確同分異構體的概念即可解答，B為易錯點，注意淀粉和纖維素的分子式不同，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機理為：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　 　 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　 　　快
下列有關說法不正確的是（　�。�
A．1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量
B．KClO3分解速率快慢主要取決于反應①
C．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質(zhì)量為1 g
D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯．
制備苯甲酸乙酯的反應原理
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格：
沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)已烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)已烷、乙醇和水共沸物62.1
實驗流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，圖2裝置最合適的是B，反應液中的環(huán)己烷在本實驗中的作用帶出生成的水，促進酯化反應向正向進行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．
反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，圖3裝置最好的是b d（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（6）最終得到6.75g純品，則苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
B．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C．硫化鉀水解：S2-+H2O?HS-+OH-
D．硫酸鋁溶液跟碳酸氫鈉溶液反應：Al3++3HCO3-+6H2O?Al（OH）3↓+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：①醛在一定條件下可以兩分子加成：產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛．
②B是一種芳香族化合物．根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關系填空（所有無機物均已略去）
③在醇溶液中不考慮羧酸與氫氧化鈉的中和反應

（1）寫出 B、F的結構簡式：B；F．
（2）寫出②和③反應的反應類型：②加成反應；③消去反應．
（3）寫出下列化學方程式：A→B+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$+H2OE→F+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O
（4）D滿足下列條件的同分異構體有13種
①是芳香族化合物，②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
B．使酚酞變紅色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
C．澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
D．在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而對鹽酸濃度要求不高．結合本題，回答下列問題．
（1）上述反應中被氧化的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
（2）當反應有22.4LCl2（標準狀況下）生成時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）Fe2+也能使KMnO4反應生成MnCl2，可推測Fe2+具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是16．
（5）另知反應Cl2+2I-=I2+2Cl-，請按照氧化性由強到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質(zhì)：KMnO4＞Cl2＞I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬原子失電子越多，其還原性越強
B．制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶體質(zhì)量為143克
C．相同條件下，NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的密度比等于7：8
D．配制480 mL溶液時，選擇規(guī)格為480 mL的容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

有關氫氧化物沉淀時的pH見如表：
金屬陽離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）由G反應生成Al2O3的反應方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（4）操作⑤中調(diào)節(jié)pH=5～6時，可以用到的試劑為c（填字母）．
a．NaOH溶液　　　　 　b．氨水           c．MgO
（5）由濾液H制取金屬Mg的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結晶}{→}$MgCl2•6MgCl2-→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解．

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