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17．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOHD．

分析 有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，以此解答該題．

解答 解：A．反應中C=O鍵生成C-O鍵，為加成反應，故A不選；
B．反應中C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應，故B不選；
C．醛基被氧化生成羧基，為氧化反應，故C不選；
D．苯環(huán)的H原子被取代，為取代反應，故D選．
故選D．

點評 本題考查有機物的性質、有機反應類型，題目難度不大，注意理解常見有機反應類型，注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的靈活運用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．抗酸藥主要用于治療胃酸分泌過多的疾�。甘嫫降闹饕煞諥l（OH）3．用化學方程式表示“胃舒平”治療胃酸過多的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下說法正確的是（　�。�
A．超級病菌NDM-l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等氧化性強的物質
B．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
C．漂白粉在空氣中變質是因為CaCl2與空氣中的CO2反應生成 CaCO3
D．用熱的純堿溶液洗去油污是因為Na2CO3可直接與油脂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．目前，世界上已經合成了幾百種有機超導體，如圖所示是其中之一，該分子結構如圖所示．下列關于該化合物說法錯誤的是 （　�。�
A．分子中所有的氮原子在同一平面內B．屬于芳香烴
C．分子式為C12H4N4D．該物質易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．
（1）寫出制取Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，為了得到干燥純凈的Cl2，須將制得的氣體先通過飽和NaCl溶液溶液，然后再通過濃硫酸．
（3）下列收集Cl2的正確裝置是（填字母代號）C．

（4）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和離子）Cl2、HClO、ClO-．
（5）設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，同時下層液體顏色為橙色則說明Cl2的氧化性比Br2強
（6）電解食鹽水是工業(yè)上制備Cl2的方法，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液
B．進行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化
C．測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應的中和熱不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示實驗．

已知：②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．
（1）寫出提取流程中①③實驗操作的名稱：①過濾，③萃取．
（2）四氯化碳是無色、密度比水大的液體．F中下層液體的顏色為紫紅色，上層液體中溶質的主要成分為KCl．
（3）從F中得到碘單質還需進行的操作是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�
A．碳酸鈉B．乙醇C．氯化鉀D．一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀 （此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應的化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4； 已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對分子質量為169）質量為15.2kg（結果保留3位有效數字）．

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