Question

已知某種燃料含有碳、氫二種元素．為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O₂中燃燒，并將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數(shù)據(jù)（產生的氣體完全被吸收）．

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U形管）的質量	101.1g	102.9g
（澄清石灰水+廣口瓶）的質量	312.0g	314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：
（1）實驗完畢后，生成物中水的質量為

 

g．
（2）該燃料中碳、氫元素質量比為

 

．
（3）該燃料的實驗式

 

．
（4）若能確定分子式，則它的分子式是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點：測定有機物分子的元素組成,有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）因為該燃料含C、H兩種元素，故燃燒產物為CO₂和H₂O，由題意可知干燥管增加的質量為吸收水的質量，廣口瓶增加的質量為生成的CO₂質量；
（2）根據(jù)水的分子式中H元素質量分數(shù)計算H元素質量、根據(jù)二氧化碳中碳元素質量分數(shù)計算C元素質量，進而算出碳氫比；
（3）根據(jù)C、H原子數(shù)目之比寫出實驗式；
（4）若符合烷烴組成通式，可以確定分子式，否則不能確定分子式．

解答： 解：（1）因為該燃料含C、H兩種元素，故燃燒產物為CO₂和H₂O，由題意可知干燥管增加的質量為吸收水的質量為102.9g-101.1g=1.8g，廣口瓶增加的質量為生成的CO₂質量為314.2g-312.0g=2.2g，
故答案為：1.8；
（2）1.8g水的物質的量為：

1.8g

18g/mol

=0.1mol，由H元素守恒可知，該有機物中H元素質量為0.1mol×2×1g/mol=0.2g，2.2g二氧化碳的物質的量為：

2.2g

44g/mol

=0.05mol，由碳元素守恒，有機物中C元素質量=0.05mol×12g/mol=0.6g，
故該燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1，
故答案為：3：1；
（3）有機物中碳原子與氫原子的個數(shù)比為

0.05mol

0.1mol×2

=1：4，故該有機物的實驗式為：CH₄，
故答案為：CH₄；
（4）該有機物的實驗式為：CH₄，H原子飽和C的四價結構，所以分子式為CH₄，
故答案為：CH₄，H原子飽和C的四價結構，所以分子式為CH₄．

點評：本題考查有機物的燃燒法和元素守恒法是確定有機物分子式，難度中等，（3）中烴的最簡式中H原子若飽和C的四價結構，則最簡式即為分子式，注意對基礎知識的理解掌握．