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4.下列分子的電子式書寫正確的是(  )
A.雙氧水B.四氯化碳C.氮氣D.二氧化碳   

分析 A、雙氧水為共價化合物;
B、沒有標出Cl原子的最外層電子;
C、氮氣中存在氮氮三鍵,氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構;
D.二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵,不存在C-O單鍵.

解答 解:A、雙氧水是共價化合物,故雙氧水的電子式為,故A錯誤;
B、四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵,碳原子和氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,四氯化碳正確的電子式為,故B錯誤;
C、氮氣分子中含有氮氮三鍵,正確的電子式為,故C正確;
D、CO2是共價化合物,其結構式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子,其電子式為,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法,題目難度中等,涉及電子式、離子結構示意圖、元素符號等知識,明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結構示意圖如下:

(1)下列說法正確的是B(填字母).
A.膽礬所含元素中,H、O、S的半徑及電負性依次增大
B.在上述結構示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下一同失去
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,溶液變?yōu)樯钏{色,寫出所發(fā)生反應的離子方程式Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+ ;已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,故NF3不易與Cu2+形成配離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列反應的離子方程式書寫不正確的是( �。�
A.1.5mol/L100mL的FeI2溶液中,通入少量Cl2:2I-+Cl2=I2+2Cl-
B.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸:CO32-+H+=HCO3-
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(  )
A.CO2與SO2B.CH4與NH3C.BeCl2與BF3D.C2H4與C2H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列關于苯的說法正確的是( �。�
A.能與水互溶B.密度比水大
C.能發(fā)生取代反應D.分子中存在單雙鍵結構

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構,則下列有關說法中,不正確的是( �。�
A.1 mol NH 5 中含有5N A 個NH鍵(N A 表示阿伏加德羅常數)
B.NH 5 中既有共價鍵又有離子鍵,它形成的晶體是離子晶體
C.NH 5的電子式為:
D.它與水反應的化學方程式為:NH 5+H 2O═NH 3H 2O+H 2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.銅與氯化鐵溶液反應:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B.鋅粒與稀硝酸反應:Zn+2 H+═Zn2++H2
C.氯氣與水反應:H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D.工業(yè)制漂白粉:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.Cl2與H2O反應:Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
B.碳酸鋇與稀硫酸反應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.CuSO4溶液與少量稀氨水反應:Cu2++2OH-=Cu(OH)2
D.鐵和氯化鐵溶液反應:2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質.高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放.
I.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2mol CO2和3mol H2,發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是D.(填編號)
A.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗1.2mol H2,同時消耗0.4mol H2O
D.反應中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1,且保持不變
②從0min到10min,v(H2)=0.075 mol•L-1•min-1
③下列措施中不能使nCH3OHnCO2增大的是C(填編號).
A.降低溫度                       B.將H2O(g)從體系中分離
C.恒溫恒容下充入He(g)            D.恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
④計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20 L2/mol2_(保留兩位有效數字).
II.為進一步探究CO2與NaCN溶液反應的產物,查得數據如下:
化學式電離平衡常數(25℃)
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時,測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=149(可用分數表示).
②向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應的離子方程式為:CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
III.(1)有一種利用CO2生產甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l)△H=-a kJ•mol-1
CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-b kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-c kJ•mol-1;
則表示CH3OH(l) 燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(32c-a-b) kJ•mol-1
(2)某甲醇燃料電池原理如圖2所示.
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②用上述電池做電源,用圖3裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),假設溶液體積為300mL(體積變化忽略),當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定),理論上消耗甲醇的質量為0.16g.

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同步練習冊答案
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