下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（填寫元素符號(hào)或化學(xué)式）
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）寫出下列元素符號(hào)：
①
N
N
，⑥
Si
Si
，⑦
S
S
，⑧
Cl
Cl
．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
K
K
，最活潑的非金屬元素是
F
F
．
（3）在這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，堿性最強(qiáng)的是
KOH
KOH
，呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫出實(shí)驗(yàn)室制取①的氫化物的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（4）含有元素③的物質(zhì)的焰色呈
黃色
黃色
，⑩的單質(zhì)的保存方法是
溴單質(zhì)保存在棕色試劑瓶中且用水液封
溴單質(zhì)保存在棕色試劑瓶中且用水液封

（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
Na
Na
，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？（可用化學(xué)方程式說(shuō)明）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
在⑧與⑩中，化學(xué)性質(zhì)活潑的是
Cl2
Cl2
，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？（可用化學(xué)方程式說(shuō)明）
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
．
分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br元素；
（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素中，隨著原子序數(shù)增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；
（3）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；
（4）鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，溴單質(zhì)需要加水封存，保存在棕色瓶中；
（5）同一周期元素中，金屬的活潑性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，根據(jù)金屬單質(zhì)和水的反應(yīng)判斷；
同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)分析解答．
解答：解：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br元素，①、⑥、⑦、⑧分別是N、Si、S、Cl元素，
故答案為：N；Si；S；Cl；
（2）同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素中，隨著原子序數(shù)增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，故答案為：K；F；
（3）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈉加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，溴單質(zhì)需要加水封存，保存在棕色瓶中，
故答案為：黃色；溴單質(zhì)保存在棕色試劑瓶中且用水液封；
（5）同一周期元素中，金屬的活潑性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以鈉的活潑性大于鎂，鈉能和冷水劇烈反應(yīng)且放出氫氣，鎂和沸水能反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑；
同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以氯氣的活潑性大于溴，氯氣能置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，
故答案為：Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑；Cl2；Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，會(huì)根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)判斷金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)活潑性大小，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）最活潑的非金屬元素是
F
F
（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是
NaOH
NaOH
，該物質(zhì)存在的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

（2）⑤元素與⑧元素形成化合物的電子式是

（3）③⑦⑧三種元素原子半徑由小到大的順序是
F＜Cl＜S
F＜Cl＜S

（4）將⑤⑥兩種單質(zhì)用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，⑥這一極發(fā)生
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序號(hào)分別代表某一種化學(xué)元素．請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題：
（1）寫出元素⑦的元素名稱
硫
硫
．
（2）元素?在元素周期表中的位置是
四
四
周期，
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族．
（3）用元素符號(hào)將①、②、③、⑥四種元素按原子半徑由大到小的順序排列
Na＞Si＞N＞F
Na＞Si＞N＞F
．
（4）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
K
K
（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．
（5）寫出③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-
．
（6）寫出①元素形成的4核10電子微粒的化學(xué)式
NH3
NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
A B C D E
F G H
I J K
L
M N
O
試回答下列問(wèn)題：
（1）I的元素符號(hào)為
Sc
Sc
，K的元素名稱為
鎵
鎵
．
（2）寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，N元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式
[Xe]4f145d106s26p5
[Xe]4f145d106s26p5
．
（3）下列對(duì)比正確的是
cd
cd
．
a．原子半徑H＞G＞B＞A；          b．第一電離能E＞D＞C＞B；
c．電負(fù)性A＞H＞G＞K；            d．最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是
bc
bc
．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB(niǎo)族，屬于d區(qū)元素；
c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；
（5）短周期中某種元素的最高價(jià)氧化物1mol與12molNaOH恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該元素在元素周期表中的位置為
三
三
周期
ⅤA
ⅤA
族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
a b
c d
e f g h
i
j
（1）i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）由以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是
Na
Na
．（填元素符號(hào)）
（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
（b）
（b）
（填序號(hào)）．
（4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是
j
j
（填寫字母）．
（5）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時(shí)放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑
．
（6）a與g形成的化合物是
共價(jià)
共價(jià)
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的11種元素，完成下列各小題．
周期      主族  IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥⅠA  0
2        C  N  O  F  
3  Na  Mg    Si    S  Cl  Ar
4    Ca            
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第三周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是
 
 （填化學(xué)式）；
（4）O和N中，原子半徑較大的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物
 
（填強(qiáng)或弱）；
（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是
 
．
（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是
 
，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比m（H）：m（S）=
 
．（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1   S-32）

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