既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應的是
①SiO2;②Al(OH)3;③(NH4)2CO3;④Na2CO3;⑤NaHSO3;⑥NaHSO4
A.②③⑤ B.①②③⑥ C.②③④⑤ D.②③④⑤⑥
A
【解析】
試題分析:①SiO2是非金屬的氧化物,只能和NaOH溶液反應,生成硅酸鈉和水;②Al(OH)3是兩性的氫氧化物,Al(OH)3既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應;③(NH4)2CO3有弱堿陽離子NH4+,能與氫氧根反應,CO32-能與氫離子反應,故既能與HCl反應,又能與NaOH溶液反應,④Na2CO3只能與鹽酸反應;⑤NaHSO3 屬于弱酸的酸式鹽,與鹽酸反應放出二氧化硫,與氫氧化鈉反應生成亞硫酸根,⑥NaHSO4屬于強酸的酸式鹽,按照一元強酸處理,只能氫氧化鈉反應,故答案鎖定A選項②③⑤。
考點:常見物質的性質 與強酸、堿溶液反應的物質 兩性的物質 酸式鹽 弱酸弱堿鹽
點評:組合型選擇題不需要把題目看完,比如選項都含有②③,②③可以不看,當看完①后,直接看④,就能很快得出答案A.
科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質量調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用CuFeS2冶煉鋼的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2.若CuFeS2中Fe的化合價為+2價,下列關于該反應的說法正確的是
A.CuFeS2只作還原劑
B.Fe元素全部被氧化
C.還原產物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2
D.若生成1molCu,則反應中轉移2mol電子
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
15.有機電解制備的金屬醇鹽,可直接作為制備納米材料的前體。以下是一種電化學合成金屬醇鹽的主要裝置。
在電解過程中,已知乙醇和乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)在陰極發(fā)生的電極反應為:
2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
2CH3COCH2COCH3+2e—=2(CH3COCHCOCH3)+H2↑
下列說法正確的是
A.陽極Pb失去電子,發(fā)生還原反應
B.當陽極失去2 mol e—時,陰極產生2 mol氫氣
C.電解過程中,陽離子向陰極移動
D.已知Pb-4e—=Pb4+,當消耗Pb的質量為103.5 g時,則轉移電子2 mol
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)常見化合物A、B,其焰色反應均呈黃色,C是一種單質。轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)。
回答下列問題:
(1)A在通常情況下為淡黃色粉末,常做潛水艇中的供氧劑,寫出A的化學式__________。
(2)寫出④的化學方程式______________________________________。
(3)若溶液E中僅含一種溶質,寫出⑤的離子方程式______________________________。
(4)若A、B混合物在密閉容器中加熱,充分反應后,只得到一種固體化合物。則A、B的物質的量之比為____________。
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科目:高中化學 來源:2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.氯氣溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中用途非常廣泛。
Ⅰ.實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體,甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下:
甲:Cu Cu(NO3)2
乙:Cu CuO Cu(NO3)2
(1)從綠色化學的角度分析, 同學的方案更合理。
(2)乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大,為便于觀察和控制產生O2的速率,宜選擇 裝置(填字母序號)。
Ⅱ.某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成
探究過程如下:
(1)提出假設:假設1. 黑色粉末是CuO;
假設2. 黑色粉末是Fe3O4;
假設3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)設計探究實驗:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立,則實驗現象是溶液顯藍色。
②若假設2或3成立,則實驗現象是 。
為進一步探究,繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉,若產生 的現象,則假設3成立。
有另一小組同學提出,若混合物中CuO含量較少,可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。
查閱資料:Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
為探究是假設2還是假設3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假設2成立,則產生 現象;若假設3成立,則產生 現象。
III.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物,在加熱條件下用足量的CO還原,得到金屬混合物2.86g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產生5.00g白色沉淀。固體混合物的質量是 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值.下列說法不正確的是
A.常溫常壓下,18g14CH4所含中子數目為8NA
B.常溫常壓下,分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.含0.3molCl-的FeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數為0.1NA
D.60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一;瘜W試卷(解析版) 題型:計算題
(12分)化學需氧量(COD)常作為衡量水體中有機物含量多少的指標。某化學課外小組的同學擬采用堿性高錳酸鉀溶液測定某海水試樣的COD,實驗流程如下:
已知:①弱堿性條件下MnO4-被還原性物質還原為MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
(1)測定海水試樣的COD,采用堿性高錳酸鉀溶液而不采用酸性高錳酸鉀溶液,其可能原因是 。
(2)氧化后的水樣煮沸后,需冷卻并在暗處再加入KI和硫酸,需在暗處的原因是 。用Na2S2O3,標準溶液滴定,終點時溶液顏色的變化是 。
(3)滴定到終點時消耗Na2S2O3標準溶液10.00mL。根據以上實驗數據計算海水試樣的COD(用每升 水樣相當于消耗多少毫克O2表示,單位:mg?L-1)(寫出計算過程)。
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