對于反應2SO3(g)⇌2SO2)(g)+O2(g),若在一定溫度下,將2mol SO3放入體積為2L的密閉容器中,當達到平衡狀態(tài)時,測得O2的物質(zhì)的量為0.6mol,求該反應的平衡常數(shù).
考點:
化學平衡的計算.
專題:
化學平衡專題.
分析:
依據(jù)化學平衡三段式列式計算
2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)
起始量(mol) 2 0 0
平衡量(mol) 1.2 1.2 0.6
平衡量(mol) 0.8 1.2 0.6
據(jù)此計算平衡濃度=
平衡常數(shù)用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積計算得到.
解答:
解:達到平衡狀態(tài)時,測得O2的物質(zhì)的量為0.6mol,則
2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)
起始量(mol) 2 0 0
平衡量(mol) 1.2 1.2 0.6
平衡量(mol) 0.8 1.2 0.6
平衡濃度c(SO3)=0.4mol/L,c(SO2)=0.6mol/L,c(O2)=0.3mol/L
反應的平衡常數(shù)K==0.675;
答:該反應的平衡常數(shù)0.675.
點評:
本題考查了化學平衡計算應用,平衡常數(shù)概念的計算應用掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:
取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后,再分別加入過量的鋅粉,在相同條件下充分反應,有關敘述正確的是( )
| A. | 鹽酸與鋅反應放出氫氣多 |
| B. | 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出氫氣一樣多 |
| C. | 醋酸與鋅反應速率較大 |
| D. | 鹽酸和醋酸與鋅反應的速率一樣大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( 。
| A. | 書寫熱化學方程式時,只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可 |
| B. | 凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應 |
| C. | 表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式叫做熱化學方程式 |
| D. | 氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣483.6 kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液,稀釋相同倍數(shù)后,pH的變化值依次增大,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( 。
| A. | HX、HY、HZ | B. | HZ、HY、HX | C. | HX、HZ、HY | D. | HY、HZ、HX |
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于下列反應:2SO2+O2 2SO3,如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ,用O2濃度變化來表示的反應速率為 .如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L•min),那么2min時SO2的濃度為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是
A.鐵管道與直流電源負極相連,防止鐵管道腐蝕
B.小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
C.工業(yè)生產(chǎn)中,常將氯氣通入澄清石灰水中,制取漂白粉
B.除去氯化鈣溶液中少量鹽酸,加入足量碳酸鈣粉末,充分攪拌再過濾
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下鈦的化學活性很小,在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應。
(1)工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下:
① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為: 。
② 已知:Ti(s) +2Cl2(g)=TiCl4(l) ΔH=a kJ·mol-1;
2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=b kJ·mol-1;
Na(s)=Na(l) ΔH=c kJ·mol-1;
則:TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s) ΔH= kJ·mol-1。
(2)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如下圖所示,二氧化鈦電極連接電源 極,該極電極反應為:
。但此法會產(chǎn)生有毒氣體,為減少對環(huán)境的污染,在電池中加入固體氧離子隔膜(氧離子能順利通過),將兩極產(chǎn)物隔開,再將石墨改為金屬陶瓷電極,并通入一種無毒的還原性氣體,該氣體是 。
(3)海綿鈦可用碘提純,原理為: ,下列說法正確的是 。
A.該反應正反應的ΔH>0
B.在不同溫度區(qū)域,TiI4的量保持不變
C.在提純過程中,I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D.在提純過程中,I2 可循環(huán)利用
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列分類標準和分類結(jié)果不科學的是()
選項 分類目標 分類標準 分類結(jié)果
A 化學反應 有無離子參加或生成 離子反應和非離子反應
B 有無單質(zhì)參加或生成 氧化還原反應和非氧化還原反應
C 化學物質(zhì) 分散質(zhì)粒子大小 膠體、溶液和濁液
D 化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
A. A B. B C. C D. D
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