Question

9．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在2min時達到化學平衡狀態(tài)．
（2）該反應(yīng)的化學方程式是3X+Y?2Z．
（3）從開始到2min，Z的平均反應(yīng)速率是0.05mol/（L．min）．

Answer 1

分析 （1）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變；
（2）同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；
（3）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率．

解答 解：（1）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，根據(jù)圖知，當2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則此時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為：2；
（2）同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）v（Z）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）．

點評 本題考查化學平衡有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確平衡狀態(tài)圖象特點、各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．