【題目】下列說法中正確的是( )

A.含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物

B.含共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.含有金屬元素的化合物可以是共價化合物

D.離子化合物一定含有金屬元素

【答案】C

【解析】

A．含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如NaCl，A錯誤；

B．含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如Na2O2，B錯誤；

C．含有金屬元素的化合物可以是共價化合物，如AlCl3，C正確；

D．離子化合物不一定含有金屬元素，如NH4Cl，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光合作用得地球碳、氧循環(huán)的更要媒介。下圖是利用模擬光合作用過程，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類同時釋放O2的裝置。下列說法正確的是

A. 該裝置為原電池，其中a是原電池的正極

B. 該交換膜為陽離子交換膜，H+交換膜由左向右移動

C. 不考慮其它能量損耗，當外電路通過1mole-時生成15g葡萄糖

D. b極發(fā)生的電極反應：6CO2+24e-+18H2O=C6H12O6+24OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是（ ）
A.MgO
B.Al
C.NaAlO2
D.Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。

(1) 由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g)　ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，

2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，

①熱化學方程式：Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝ ________kJ·mol－1。

②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作________極。

(2) 氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4。

①該反應還原劑是____________(寫化學式)。

②該反應每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為________。

(3) 氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－)的關系如圖所示。

①當c(Cl－)＝9 mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種的濃度大小關系為__________________________。

②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為___________________________，___________________________(任寫兩個)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.氨水
C.鹽酸
D.Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題：

（1）X 元素位于元素周期表中位置為_____________。

（2）X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比，熔點較高的是____________（寫化學式） 。 Z 所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是________(寫化學式)，原因為_________________________。

（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學鍵類型為________；X2W2的電子式為___________________。

（4）Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式為__________________________。

（5）Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性 。 M 的化學式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5，該反應的化學方程式為___________________。

（6）在 25°C、101kPa 下，已知 Y 的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)， 平均每轉(zhuǎn)移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應的熱化學方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的-pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7時，兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是（ ）

A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO2

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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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