【題目】將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是 ( )

A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g

【答案】B

【解析】

硝酸被還原為NO氣體，且標準狀況下體積為8.96L，即物質的量為0.4mol，根據(jù)氮元素的化合價變化計算轉移電子物質的量。最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故最后沉淀質量等于金屬的質量加氫氧根離子的質量。

硝酸被還原為NO氣體且標準狀況下體積為8.96L，即物質的量為=0.4mol，所以轉移的電子的物質的量為0.4mol×（5-2）=1.2mol。

最后沉淀為Cu(OH)2、Mg(OH)2，金屬提供的電子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，故最后沉淀質量等于26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g。

答案選B。

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【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是

實驗現(xiàn)象

離子方程式

A

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解

B

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體

C

二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

氧化亞鐵溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質的量是

A. (A－N＋m) molB. (A－N) mol

C. (A－N＋m) molD. (A－N+2m) mol

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【題目】工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：

部分氫氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH2

開始沉淀pH

(離子初始濃度0.01 mol/L)

4.3

2.3

10.4

完全沉淀pH

(離子濃度<10-5 mol/L)

5.2

4.1

12.4

請回答下列問題：

（1）加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。

（3）固體A的化學式為_______，物質C的化學式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號）中分離出去的。

（4）步驟③調節(jié)pH的數(shù)值范圍為_______，步驟④調節(jié)pH的數(shù)值范圍為_____。

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【題目】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是

A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3

C. SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

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【題目】反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如下圖所示。其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比。下列說法正確的是

A. 同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B. 同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C. 同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D. 同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)減小

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【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉化關系：A++C-D+E，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出D的結構式___________，E的結構式___________。

(2)實驗室制備D物質的反應方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質中存在的化學鍵有__。

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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計的裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。

a．H2SO4　　　　　

b．CH3CH2OH

c．Na2SO4

d．NaOH

(2)電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個為2H2O－4e－ ＝ O2↑＋4H＋，則另一個電極反應式為_____________________________。

(3)電解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式為_______________________________。

(4)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①負極的電極反應式為__________________________________________；

②正極的電極反應式為__________________________________________。

(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)_____L。

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【題目】化學科學需要借助化學專用術語來描述，下列有關化學用語的使用正確的是( )

A. NH4Cl的電子式：B. S2–的結構示意圖：

C. CO2的結構式：O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子：

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