Question

室溫下，pH=a的強酸與pH=b的強堿溶液等體積混合，混合后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.5×10^-3mol?L^-1（混合前后體積變化不計），已知a+b=13，則a值為（　�。�

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下，pH=a的強酸中氫離子濃度為：1×10^-amol?L^-1，pH=b的強堿溶液中氫氧根離子濃度為：1×10^b-14mol?L^-1，兩溶液等體積混合，混合液中氫離子濃度為4.5×10^-3mol?L^-1，溶液顯示酸性，說明氫離子過量，設兩溶液的體積為V，結合a+b=13計算出a．

解答： 解：常溫下pH=a的強酸中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，
pH=b的強堿溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=1×10^b-14mol?L^-1，
設兩溶液的體積都為VL，則反應后的溶液中：①c（H⁺）=

(1×10-a-1×10b-14)mol/L×VL

2VL

=4.5×10^-3mol?L^-1，
根據(jù)a+b=13可得，②b=13-a，
將②帶人①解得：a=2，
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，明確溶液中氫離子濃度與溶液pH的關系為解答本題的根據(jù)，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．